廣東省江門市臺山居正中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省江門市臺山居正中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略2.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有

A.兩性

B.導(dǎo)電性好

C熔點(diǎn)低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D3.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B．用濾紙不能分離膠體和懸濁液C．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmD．向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐參考答案：D解析：A.溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體本身不帶電，膠粒帶電，膠體是介穩(wěn)體系，錯誤；B.用濾紙能分離膠體和懸濁液，膠體可以透過濾紙而濁液不可以，錯誤；C.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，錯誤；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，正確。4.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D略5.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH

溶液③

加適量鹽酸④加過量Na2CO3

溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③參考答案：A試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗郏x項(xiàng)A不正確，符合題意。7.amolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3－的量為A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol參考答案：CamolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，因?yàn)橄跛徇^量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以認(rèn)為是：用原溶液中的總硝酸根減去轉(zhuǎn)化為NO氣體離開溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同樣多的硝酸根。反應(yīng)中鐵應(yīng)該都轉(zhuǎn)化為+3價，其中1個Fe3O4中有3個+8/3價鐵升高到+3價，所以1個Fe3O4失去3×1/3=1個電子，amolFe3O4失去amol電子，1個FeO中有1個+2價鐵升高到+3價，所以1個FeO失去1個電子，bmolFeO失去bmol電子，則一共失去（a+b）mol電子。根據(jù)得失電子守恒，硝酸應(yīng)該得到（a+b）mol電子。每個硝酸應(yīng)該得到3個電子生成1個NO，所以NO為(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸為mol。選項(xiàng)C正確。8.

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0參考答案：B略9.棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是()A．主要成分都是纖維素B．灼燒后都有燒焦羽毛的氣味C．燃燒產(chǎn)物都只有二氧化碳和水D．在一定條件下都能發(fā)生水解參考答案：D解析棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。10.不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的種類進(jìn)行分析，高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，所以它是天然高分子化合物，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．氨基酸為構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，蛋白質(zhì)是生物體一切組織的基本組成部分，相對分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬，為天然高分子化合物，故C正確；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素（C6H10O5）n，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選B．11.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略12.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦參考答案：C略13.安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A.蛋白質(zhì) B.纖維素 C.糖類 D.油脂參考答案：A【詳解】羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD15.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向，用小寫字母表示．（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______

參考答案：(1)①A

②

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

②

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是裝置的連接順序，氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學(xué)用語回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。(3)金屬性最強(qiáng)是____________。(4)③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(7)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________參考答案：(1)

離子鍵共價鍵

(2)

(3)K

(4)高

水分子間形成氫鍵

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從①到⑨號元素分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物是NH4Cl，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，NH4+中N原子與H原子通過共價鍵結(jié)合，因此NH4Cl的電子式為，其中包含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1：2形成化合物是K2S，該物質(zhì)是離子化合物，K+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為。(3)由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，所以上述元素中金屬性最強(qiáng)是K。(4)③的簡單氫化物H2O的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物H2S的沸點(diǎn)高，這是由于水分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化需要消耗更多的能量。(5)元素⑥Al的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物NaOH在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(6)②是N元素，在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2，該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。(7)⑦是S，S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液濃硫酸具有強(qiáng)的非氧化性，在加熱時與碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)方程式書寫等知識。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。

18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱

是