水溶液酸堿中和滴定

第三章第2講水溶液酸堿中和滴定【學習目標】理解水的電離、水的離子積常數(shù)和影響水的電離的因素能熟練判斷溶液的酸堿性，能進行pH的簡單計算。了解酸堿中和滴定的基本操作和誤差分析。課前自學案考點一水的電離1、 寫出水的電離方程式。水的電離具有怎樣的特點？2、 寫出.水的電離平衡常數(shù)表達式和水的離子積的表達式？它們有什么聯(lián)系和區(qū)別？3、 KW的值與什么因素有關(guān)？溫度升高KW將怎樣變化？4、 水的離子積是否只適用于純水？使用KW=1X10-14(mol-L-i)2要注意什么？5、 從平衡的角度分析影響水的電離平衡的因素有哪些？其中促進水的電離的因素有哪些？抑制水的電離的因素有哪些？考點二、溶液的酸堿性與PH1、判斷溶液酸堿性的最根本的依據(jù)是什么？水溶液的酸堿性與H+、OH-濃度的大小有何關(guān)系?2、 溶液PH的計算公式是什么？PH適用范圍？表示什么意義?3、 寫出PH試紙的使用方法。使用PH試紙時要注意什么？

考點三、酸堿中和滴定1、 概念：利用反應(yīng)，用已知濃度的__(或―)來測定未知濃度的__(或―)的實驗方法。2、 實驗用品試劑：、、、蒸餾水。儀器： 操作(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)滴定前的準備滴定管：a.，b.，c.，d.，e.，f.，g.。錐形瓶：a.，b.，c.。滴定：左手、右手不斷，眼睛注視，滴定至終點時，記錄標準液的體積。數(shù)據(jù)處理將上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)C(NaOH)=計算。課堂合作探究探究一影響水的電離平衡的因素及結(jié)果問題1、25C時，向純水中加入下列物質(zhì)，根據(jù)所學知識，完成下列表格改變條件平衡移動方向KW變化水的電離程度[H+][OH-]溶液導電性升高溫度降低溫度加NaOH固體通入HCl氣體加NHCl固體 4 加K2CO3固體加入鈉問題2、25C，物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-i的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是多大？由水電離出的氫氧根離子濃度是多大？水電離出的氫離子濃度與水電離出的OH-濃度有什么關(guān)系？25C，物質(zhì)的量濃度為0.1moLL-i的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度是多大？由水電離出的氫氧根離子濃度是多大？水電離出的氫離子濃度與水電離出的OH-有什么關(guān)系？問題3、25C，某溶液中由水電離出的氫離子濃度等于1X10T3moLL-i，判斷此溶液的酸堿性？總結(jié)： 水電離出的氫離子濃度與水電離出的氫氧根離子濃度的關(guān)系及計算方法4、25°C中性溶液的pH是多少？PH=7的溶液一定顯中性嗎？請舉例說明?！炯磿r練習1】25°。時，水的電離達到平衡：H2O H++OH-AH>0,下列敘述正確的是()向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低將水加熱，KW增大，pH不變探究二、溶液PH的計算問題1、計算下列溶液的PH。室溫下物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-i的硫酸溶液的pH是多少？物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-i的Ba(OH)2溶液的pH是多少？室溫下將0.12mol?L-i鹽酸與0.08mol?L-i鹽酸等體積混合，求混和溶液的PH(混合后溶液的體積變化忽略不計)室溫下，將PH=11和PH=13的兩種強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的PH。(混合后溶液的體積變化忽略不計)室溫下將0.22mol-L-1的鹽酸溶液與0.02mol-L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混和溶液的PH(混合后溶液的體積變化忽略不計)探究三酸堿中和滴定的誤差分析(1)原理：(2)常見誤差(填“偏高”“偏低”“無影響”)①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視.(③滴定前有氣泡未趕出，后來消失.(⑤錐形瓶有少量水，直接放入待測液.⑦盛標準液的滴定管未潤洗( ))②滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下.(④錐形瓶水洗后，用待測液又洗過再裝待測液.()⑥搖動錐形瓶時，濺出部分溶液( )⑧部分酸液滴出錐形瓶外( )【即時練習5】用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液當堂檢測下列說法中，正確的是 (A.B.C.D.1、問題2、根據(jù)問題1總結(jié)計算PH的類型和方法。【即時練習2】室溫下用惰性電極電解500mLCuSO4溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加1.6克，求這時溶液的PH?(溶液的體積變化忽略不計)【即時練習3】室溫下用惰性電極電解200mL飽和食鹽水溶液，電解一段時間后，共收集到氣體4.48L，求這時溶液的PH?(溶液的體積變化忽略不計)【即時練習4】已知在100°C的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100°C)，水的離子積KW=1X10-12OT列說法正確的是 ()A.0.05mol?L-i的H2SO4溶液pH=1 B.0.001mol-L-1的NaOH溶液pH=110.005mol-L-1的H2SO4溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6,溶液顯酸性完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mLA.在任何條件下，純水的pH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在95C時,純水的pH=7 D在95C時，純水中的H+物質(zhì)的量濃度c(H+)mol.L-12、3、4、<10-7卜列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是①pH=0的鹽酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液A.1：10：100：1000C.14：13：12：11下列溶液一定是堿性的是A.PH=8的某電解質(zhì)溶液C.溶液中含有OH-②0.1mol?L-1的鹽酸④pH=11的NaOH溶液B.0：1：12：11D.14：13：2：3B.OH->1.0X10-7mol.L-iD.溶液中[OH-]>[H+]某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為一定大于0.001mol?L-1C、一定小于0.001mol?L-15、100C時，Kw=1X10-12mol-2?L-2A、pH=6顯弱酸性C、Kw是常溫時的10-2倍A、B、一定等于0.001mol?L-1D、以上說法均不對對純水的敘述正確的是B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性D、溫度不變，沖稀10倍，pH=7你認為本節(jié)課有難度的內(nèi)容有哪些？A、當pD=7時，溶液呈中性A、當pD=7時，溶液呈中性C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a《水溶液酸堿中和滴定》練習題單選題以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SQ2-、⑥OH-、⑦NOj、⑧NH+中，基本上不影響水的電離平衡的是 ()①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧下列敘述正確的是 ()無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)?c(OH-)=1X10-14c(H+)等于1X10-7mol/L的溶液一定是中性溶液0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱常溫下，在120mL0.05mol/L鹽酸中，滴加0.1mol/L一元堿BOH，當所滴加的BOH的體積為68mL時，測得混合溶液的pH=7。下列說法正確的是 ()一元堿BOH是強堿 B.一元堿BOH是弱堿不能確定一元堿BOH的強弱120mL0.05mol/L鹽酸可與68mL0.1mol/LBOH恰好反應(yīng)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液TOC\o"1-5"\h\z的濃度為 ()A.0.01mol/L B.0.017mol/LC.0.05mol/L D.0.50mol/L5、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為 ( )A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、將純水加熱至較高的溫度，下列敘述正確的是 ( )A、水的離子積變大、pH變大、呈酸性 B、水的離子積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D、水的離子積變大、pH變小、呈中性7、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是 ( )A、［H+］［OH-］乘積不變B、pH減小了 C、［OH-］降低了 D、水電離出的［H+］增加了8、常溫下，下列溶液中酸性最弱的是 ( )A、pH=4 B、［H+］=1X10-3mol?L-1C、［OH-］=1X10-11mol?L-1 D、［H+］/［OH-］=1X1089、下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是 ( )A、pH試紙B、紅色石蕊試紙C、淀粉碘化鉀試紙 D、藍色石蕊試紙10、常溫下某溶液中OH-的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為 ( )A、5 B、8 C、9 D、1311、下列說法中正確的是 ( )A、 100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸快。B、 100mL1mol/L的鹽酸和50mL2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等。C、 100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等。D、 100mL0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍。12、已知D2O能發(fā)生類似于H2O的電離：D2OD++OD-。常溫時，C(D+)?C(OD-)=2X10-15，則下列敘述正確的是B、 pD+pOD=14D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1313.水的電離過程為H2OnH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為XW(25°C)=1.0X10-i4(mol/L)2，X(35C)=2.1x10-i4(mol/L)2。下列敘述正確的是 ( )c(H+)隨著溫度的升高而降低35C時純水中c(H+)>c(OH-)向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離25C時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c(NH+):c(SO4-)>2:1時，溶液的pH為A.pH=7 B.pH<7 C.pH>7 D.無法確定 ( )常溫時，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=5,0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是使用時間：12使用時間：12月12日班蛆姓名：高三化學一輪復習學案16、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻?教師評價: 編號 (4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因： (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視.直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬橹?⑵下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是.A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸滴定前盛NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL；所用鹽酸溶液的體積為mL.17.(8分)某溫度(TC)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K=W。則該溫度(填“大于'、“小于”或“等于”)25C，其理由是此溫度下，將pH=a的NaOH溶液匕L與pH=。的H2SO4溶液匕L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：19.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH++6HCHO===3H++6HO+(CHLNH+［滴定時，1mol(CHLNH+與1molH+相當］，然后用NaOH2 264 264標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟III填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則匕：匕=若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則匕：匕=。18.(12分)已知水在25C和95C時，其電離平衡曲線如下圖所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為⑴則25C時水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)，請說明理由25C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為。95C時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH］與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 4 最美的年齡為最純的夢想盡最大的努力。題號123456789101112131415答案你覺得難度大的題目有哪些？寫下題號《水溶液酸堿中和滴定》練習題答案1—5、CABCC6—10、DDAAC11—15、DCCCB(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化 半分鐘內(nèi)不退色(2)D (3)0.0026.10 26.101.0X10-13大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，％增大，因該溫度下的XW比25°C時大，所以該溫度大于25°C1:10(2)10:1(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H+)、c(OH-)小10:1a+b=14或pH]+pH2=14曲線B對應(yīng)95C，此時水的離子積為1X10-12,HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5(1)①偏高②無影響③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%17、當堂練習：若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：匕=

《水溶液酸堿中和滴定》學案答案考點一、1、HJ)~11+0H 極難電離、可逆、吸熱2、水的電離平衡常數(shù)表達式K=[H+][OH-]/[H2O]水的離子積Kw=[H+][OH-]它們是兩個不同的物理量，單位也不同，kw=k[h2O]3、KW的值只與溫度有關(guān)。溫度升高KW將變大。24、 KW不僅適用于純水，還適用于任意稀溶液。只有在25C才能用KW=1X10-14(mol?L-1)25、 溫度、酸、堿、強酸的酸式鹽、可水解的鹽、活潑金屬(如鈉)；促進水的電離：升高溫度、加入可水解的鹽、加活潑金屬抑制水的電離：降低溫度、加酸、加堿、加強酸的酸式鹽考點二、溶液的酸堿性與PH1、最根本的依據(jù)是[H+]與[OH-]的相對大小 [H+]>[OH-]，溶液呈酸性；[H+]=[OH-]，溶液呈中性；[H+]<[OH-]，溶液呈堿性。2、PH=-lg[H+]