2022年廣東省深圳市福田外國語高級中學(xué)(原益田中學(xué))高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年廣東省深圳市福田外國語高級中學(xué)(原益田中學(xué))高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略3.下列反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)的是（

）①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性A.1個 B.2個 C.3個 D.4個參考答案：D4.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右

圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，

則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點v(正)＜v(逆)參考答案：B 5.下列敘述正確的是

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示參考答案：B6.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略7.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略8..下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B.配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C用待測溶液潤洗錐形瓶，會使測定結(jié)果偏高，A不正確；FeCl3溶液中加入Fe粉，因發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正確；盛放過石灰水的試劑瓶，因發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O而沾有不溶物，故可用鹽酸除去，C正確；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈堿性，可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3而使試劑瓶不易打開，D不正確。10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（）A．此電池在常溫時也能工作B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正極移動D．a(chǎn)為CH4，b為CO2參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯誤；B．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正確；C．原電池放電時，碳酸根離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．11.在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（

）A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl

B．氯胺的電子式為C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合價為＋1

參考答案：A試題分析：A、NH2OH（羥氨）和HCl沒有強(qiáng)氧化性，由于NH2Cl有強(qiáng)氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故C正確；D、由于氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故D正確；故選A。12.下列各項表達(dá)中不正確的是

（

）

A．H202的結(jié)構(gòu)式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略13.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高錳酸鉀溶液；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③

C．③④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略14.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略15.在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__________________________________

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_________________________________________(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________，該實驗的原理是：_______________________________。

若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的___________(填“幾分之幾”)。

參考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空氣對流，使NH3充滿試管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表達(dá)亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反應(yīng)放熱NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(1分)

(3)打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；(1分)

NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小；(1分)

(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物有廣泛的用途。（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作

極。②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時，碳棒作

極，反應(yīng)的離子方程式

。（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

。A．升高溫度

B．增加碳的用量C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

。（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗，N2濃度隨時間變化如圖：①與實驗I比較，實驗II改變的條件為：

。②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。參考答案：（1）正（1分）；陽（1分）

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。寫成化學(xué)方程式不給分；沒配平、沒寫條件及沒有氣體上升符號總共扣1分，條件可以寫“通電”）。（2）AD（4分。選1個對的得2分，全對4分）（3）0.25或1/4（3分）。（4）使用催化劑（2分）（2分，縱坐標(biāo)起點可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

18.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是（

）

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當(dāng)通入Cl2

2mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n(Fe2+):n(I━):n(Br━)＝2:1:3

參考答案：略19.（1