安徽省阜陽市界首新星中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省阜陽市界首新星中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－參考答案：B略2.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變則（

）A．反應過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：略3.浙江經(jīng)視“新聞追緝令”欄目曾報道杭州世紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚會導致男性精子畸形、死亡。其結構如下圖所示：

下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30H30O8B、1mol棉酚最多可與14molH2加成，與6molNaOH反應C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質D、該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略4.下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖參考答案：D考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：混合物是指由不同種物質組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A、淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質、Cu是單質不是電解質，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽，AgO熔融完全電離是強電解質、SO3是非電解質，故B錯誤；C、KAl（SO4）2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽，NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質，故C錯誤；D、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、Fe（SCN）3存在電離平衡屬于弱電解質，葡萄糖屬于非電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度不大．5.（2005·廣東卷）12.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是A.不能發(fā)生加成反應

B.屬于芳香烴衍生物C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.屬于甲苯同系物參考答案：BC本題主要考查有機物的結構與分類、性質之間的關系。“蘇丹紅4號”分子中含2個苯環(huán)，一個萘環(huán)，兩個與苯環(huán)相連的甲基，一個酚羥基和兩個—N=N—雙鍵，故可發(fā)生加成反應，亦可使KMnO4酸性溶液褪色，屬于芳香烴的衍生物，因其分子中含N、O等其他元素，不可能屬于甲苯同系物。6.下列用來表示可逆反應2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)方程式可知，正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，Z的含量降低，X的轉化率降低，由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應速率增大的倍數(shù)相同．解答：解：A．由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，則A的轉化率不變，故A錯誤．B．正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C．升高溫度正逆反應速率都增大，圖象不吻合，故C錯誤；D．由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)反應的特征判斷外界條件對平衡移動的影響，與圖象對比可解答該題．7.下列有關水的敘述正確的是A．水是一種非電解質B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D8.下列判斷不合理的是(

)A．能電離出H+的物質一定是酸B．焰色反應是物理變化C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質參考答案：A試題分析：A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出H+的物質不一定是酸，例如硫酸氫鈉。A錯誤；B．焰色反應是物理變化，B正確；C．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，C正確；D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，D正確，答案選A。9.在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略10.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．11.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養(yǎng)物質，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略12.科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略13.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略14.某有機物的結構簡式如下圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（

）A.該有機物的化學式為C10H14B.它的一氯代物有6種C.該有機物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應參考答案：D【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵為平面結構，甲基、亞甲基為四面體構型，結合烯烴的性質來解答。【詳解】A.該有機物的化學式為C10H16，A項錯誤；B.結構不對稱，含8種H，則一氯代物有8種，B項錯誤；C.甲基、亞甲基及次甲基為四面體構型，則所有碳原子不可能共面，C項錯誤；D.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，且甲基可光照下發(fā)生取代反應，D項正確；答案選D。15.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________．(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是：________________________________.②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是__________________．(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)______________．(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是：________________________________________________________________________.(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)____________________________________________________________.參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②NO、CO2(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖所示實驗。

X溶液是

，滴入的量一般為

。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。①寫出測定溶液pH的方法：

。②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄

（填序號）。（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

（填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：

。Ⅱ.丙同學測出10mL10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積()/mL24681012141618溶液溫度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此實驗回答：（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。（6）請以此次測定的結果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質量分數(shù)為

。（7）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：

。參考答案：Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。②C

（3）乙同學。甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；Ⅱ.（1）放熱反應；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。

略18.（14分）某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C。B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示。已知：I、II、狄爾斯-阿爾德反應：（1）M的分子式為

▲

。（2）B無支鏈，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B與丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應的化學方程式

▲

。（3）C→D的反應類型為

▲

。（4）反應①和②順序能否對換？

▲

（填“能”或“不能”）；理由是：

▲

。寫出E→F的化學方程式

▲

。（5）G中的含氧官能團的名稱是

▲

，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式

▲

。（6）M的同分異構體有多種，寫出滿足以下條件的同分異構體中的其中一種的結構簡式：①能發(fā)生銀鏡反應②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種③遇FeCl3溶液不顯紫色④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個—OH的結構不穩(wěn)定）

▲

。參考答案：（14分）（1）C9H10O3

（1分）（2）（2分）

（3）加成反應（1分）（4）不能（1分）；如果對換，酚羥基易被氧化（1分）

（2分）（5）羧基

羥基（各1分）（2分）（6）（答其中一種，2分）略19.（15分）我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤的主要成分為碳氫化合物，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學方程式：_______________________________.（2）已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g)

ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2

甲醇制備丙烯的反應

3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)

ΔH3

則煤在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學方程式為______________.（3）科研小組利用某恒容密閉容器進行CO和H2合成甲醇的探究。若容器容積為VL，加入CO和H2的物質的量之比為1:2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系：①上述CO和H2合成甲醇的反應為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應，圖像中壓強(pl,p2,p3)的大小順序為____________________.②溫度為100℃時，加入nmolCO與2nmo1H2，達到平衡時壓強為pl，則該反應的平衡常數(shù)K=_________________（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人nmolCO與2nmo1H2，再次