2022-2023學(xué)年湖南省常德市三岔河鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市三岔河鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O有機(jī)物中，能被氧化成醛的有機(jī)物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．過(guò)氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B3.封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無(wú)色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無(wú)色，加熱，無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.t℃時(shí),將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t℃,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關(guān)系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b參考答案：B略5.(1997·上海卷)設(shè)C+CO2====2CO－Q1，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（

）A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D7.取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，無(wú)任何殘留物。另取該固體1．40g與過(guò)量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反應(yīng)；再取該固體1．40g跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．原白色固體一定是（NH4）2CO3B．無(wú)法確定原白色固體的成份C．原白色固體中不含任何金屬離子D．原白色固體一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物參考答案：CD8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；D．銅和濃硝酸反應(yīng)．解答：解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．9.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略10.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e?=Li+B.放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變參考答案：D【分析】A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li－e－=Li+；B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加；C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢(shì)比正極低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li－e－=Li+，A正確；B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢(shì)比正極低，C正確；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯(cuò)誤；答案為D

11.在一密閉容器中盛有過(guò)量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D12.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是參考答案：B13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

參考答案：D略14.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；②求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來(lái)分析；③一個(gè)（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；⑤電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上放電的不止是銅．【解答】解：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；③一個(gè)（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯(cuò)誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；⑤電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無(wú)色固體無(wú)色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點(diǎn)（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問(wèn)題：【提出猜想】（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想設(shè)計(jì)方案：（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無(wú)水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置的連接順序?yàn)椋篈→

。②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性設(shè)計(jì)方案：（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：①

D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②

核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)；（4分）（2）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；（2分）（3）

由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________--_________________________,E中的官能團(tuán)有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________-（任寫兩個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（6分）（4）

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；（1分）（5）

由I生成J的化學(xué)方程式________________________________________。（2分）參考答案：（15分）（1）BrCH2CH＝CHCH2Br（2分）

取代（或水解）（2分）（2）（2分）（3）（2分）

羧基、羥基（2分）

（2分,任些兩個(gè)）（4）（1分）

（5）（2分）略18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為_(kāi)_____

Pa；②題圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2＋S↓＋2e－，負(fù)極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達(dá)到平衡時(shí)NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時(shí)刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒(méi)有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3