江西省上饒市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

江西省上饒市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.屬于硅酸鹽材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.瑪瑙參考答案：B玻璃屬于硅酸鹽材料。2.下列有機物命名正確的是

A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略3.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．4.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略5.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略6.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2參考答案：A試題分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選A．考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)7.下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D8.下列說法不正確的是（

）A.互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同B.丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體C.標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)D.等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol參考答案：A9.橡膠屬于重要的工業(yè)原料。它是一種有機高分子化合物，具有良好的彈性，但強度較差。為了增加某些橡膠制品的強度，加工時往往需進行硫化處理，即將橡膠原料與硫黃在一定條件下反應(yīng)。橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。下列橡膠制品中，加工時硫化程度較高的是()A．橡皮筋

B．汽車外胎

C．普通氣球

D．醫(yī)用乳膠手套

參考答案：B略10.在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00ml處.若將管內(nèi)液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為A.10.00ml

B.15.00ml

C.大于15.00ml

D.小于15.00ml參考答案：C解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上邊(量筒是滿刻度線在上邊)，滿刻度線在下邊、滴定管的滿刻度線以下還有一段空間沒有刻度.所以，把裝到10.00ml刻度處的溶液全部放出時，其溶液的體積除由10.00ml刻度處到25.00ml刻度處有15.00ml溶液外，還有滿刻度以下的溶液也被放出，所以是總量超過了15.00ml.11.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點.下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,它屬于

①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C12.在中學(xué)化學(xué)實驗中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是A．除去AgI膠體中混有的I—離子——過濾、洗滌、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分離CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)——加入NaOH溶液、分液參考答案：B13.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略14.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D15.在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根據(jù)該溶液的配制情況回答問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列各項中在容量瓶上必須表明的是

（

）(填序號)。A．容量

B．刻度線

C．溫度

D．壓強

E．物質(zhì)的量濃度

F．用于配制酸溶液或堿溶液(3)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL。配制過程中，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B．容量瓶盛過該濃度的稀硫酸溶液，使用前未洗滌C．定容時俯視容量瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線E．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③填入如圖方框中：

在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是__________________

______________，隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為____

_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）25.⑴將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________________；在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

__________

。⑵①用離子方程式回答：NaHCO3溶液顯堿性的原因：

；NaHSO3溶液顯酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各離子的濃度由大到小順序為：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水參考答案：略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為

，請說明理由

。（5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。參考答案：

(1)6（(2)Cl

(3)b（4）N>O

N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態(tài)，處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。（5）斷裂CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。略19.（11分）（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則①相同條件下，丙烷脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式

。②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，正極反應(yīng)方程式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-；則其負極反應(yīng)方程式為

，放電時，CO32-移向電池的

（填“正”或“負”）極。（2）電解裝置如下圖所示。圖中B裝置盛1L2mol/LCuSO4溶液，A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液。通電后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色。電解一段時間后，試回答：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②在