2022-2023學(xué)年陜西省西安市東儀中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市東儀中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色B．漂白粉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：B略3.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（）A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O參考答案：B解析：A．沒有配平，正確的為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全，反應(yīng)比例為1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D錯誤；故選B．5.(1999·全國卷)反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B．亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不反應(yīng)；C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳?xì)怏w；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開．解答：解：A．明礬溶液中加入過量的氨水，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C錯誤；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況．7.五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是A.若Q為N2，則X可能為氫氣

B.若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸C.若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸

D.若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液參考答案：CQ、M、N含有某種相同的元素，且Q與不同的物質(zhì)反應(yīng)分別得到M和N，M和N又可以反應(yīng)生成Q。若三者含有相同的元素為變價元素，則M+N→Q為歸中反應(yīng)。也可以考慮兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如Al相關(guān)化合物的轉(zhuǎn)化。8.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的體積和乙的體積相同

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略9.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略10.實際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）A．氫的五種同位素

B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素

D．五種氫元素參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．解答：解：11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故選B．點評：本題考查氫元素的五種不同微粒，難度不大．要注意同位素的特點是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．11.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略13.下列A～D4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()。

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略14.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：B略15.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是

(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉，打開(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分。（2）N2

排出D中的空氣

關(guān)閉k3，打開k1、k2

（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（6）有略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。[(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。參考答案：略18.（14分）Ⅰ.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HSO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；B為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；Ⅱ.已知溶液中，還原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）a點處的氧化產(chǎn)物是

（用離子符號填寫,下同）,a點對應(yīng)的離子方程式為

。（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為

mol，此時反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（14分）Ⅰ.（1）①

Ba(OH)2（1分）②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（1分）；

NaNO3

（1分）

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（1分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（