廣東省惠州市博羅縣高級中學高二化學期末試卷含解析

廣東省惠州市博羅縣高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵有關的是

（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解

B、水結(jié)成冰體積膨脹C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略2.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略3.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.40mol/L參考答案：B略4.某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（

）A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動 B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略5.有關X、Y、X、W四種金屬進行如下實驗：1將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是 A．Z的陽離子氧化性最強 B．W的還原性強于Y的還原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極參考答案：C略6.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是A．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3B．不能用電解AICl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體參考答案：B略7.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應，下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

ΔH=－92kJ·mol-1B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D．曲線b表示使用了催化劑參考答案：BD略8.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是(

)

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應

C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：略9.石油裂解的目的，是為了A提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B提高汽油的產(chǎn)量

C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D提高汽油的質(zhì)量參考答案：C10.在密閉容器中，進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為v1、v2、v3（單位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之間有如下關系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應表示為A．A+BC

B．2A+2B3C

C．3A+B2C

D．A+3B2C參考答案：D略11.所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A.NO和NO2

B.NO和CO

C.NH2-和NH4+

D.CH4和H2S參考答案：C12.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox

3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2反應中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應

參考答案：C略13.下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是（

）①C6H6

②C2H2

③C2H4

④C3H8

⑤CO2

⑥BeCl2

⑦SO3

⑧BF3A．①②

⑥

⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③

⑦⑧

D．③⑤⑥⑦參考答案：C略14.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略15.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗目的①2980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強，折射率

高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。右圖是以鈦鐵礦（主要成分

FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是

；上述制備Ti02的過程中，所得到

的副產(chǎn)物是

，可回收利用的物質(zhì)是：____。

(2)寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式：

(3)為測定TiOS04的含量，首先取待測鈦液10mL用水

稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：

3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。過濾后，

取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30mLFeC13溶液。待測鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是____。參考答案：（1）鐵粉

FeSO4?7H2O

H2SO4

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（3）1.5mol?L-1

略18.（5分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。（1）A的分子式為

，該分子式屬于烯烴的同分異構(gòu)體有

種；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，名稱為

；（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）。

參考答案：（1）C6H12，13；（2）

，2,3-二甲基-2-丁烯；（3）是

略19.（8分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

⑤

Ne3①②③④

⑥

（1）元素①的符號是