湖北省十堰市東風輪胎集團有限公司中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖北省十堰市東風輪胎集團有限公司中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是

A.甲苯

B.聚乙烯

C.葡萄糖

D.丙烷參考答案：C略3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3參考答案：AD略4.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學腐蝕，②鐵作負極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項D正確。5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥．

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，酸性氧化物概念理解應用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL參考答案：D略7.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略8.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，洗滌,可達到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AC略9.下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

參考答案：D10.200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（

）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略11.化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略12.下列涉及有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略13.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識點】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗即可解答。14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉與水反應：

Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。(1)某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是

。(2)某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是

，還缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分)

。(3)寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式：

。(4)本實驗吸收尾氣的裝置所用的儀器是

。參考答案：(1)過濾

(2)濃硫酸

玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3)2KCl+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑

(說明：只回答KCl+H2SO4(濃)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、燒杯略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學反應方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN－中C原子的雜化類型是

。（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小參考答案：1）分子

4NH3＋3F2

NF3＋3NH4F（2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN—或OCN—或CNO—，

直線②3d74s2；

6，

sp（3）極性

（4）BC

略18.垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下;.（1）請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應方程式：____________________。（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

溶液A→

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_____________（填操作名稱）、自然干燥。（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。將0．3mol的銅放入并充分反應后．產(chǎn)生的銅鹽的化學式是__________________，被還原的n（HNO3）＝________________________．參考答案：略19.（15分）[化學---選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則