天津第一零第九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

天津第一零第九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C略2.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個數(shù)比為

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4參考答案：C略3.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的

能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的

化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略4.在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有A．2種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B5.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.所有長周期中都含有18種元素D.元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角參考答案：BA.主族元素中含有金屬元素，A錯誤；B.含有元素種類最多的族是第IIIB族，因為含有鑭系和錒系，B正確；C.并不是所有長周期中都含有18種元素，例如第六周期含有32種元素，C錯誤；D.氫元素是非金屬，位于左上角，D錯誤，答案選B。6.將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（

）A.形成均勻的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色

D.液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，KCl溶解于水呈無色，碘被CCl4從水中萃取出來，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會分層且下層是紫紅色。答案選D。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、萃取原理是解答的關(guān)鍵。萃取的一般流程和實驗操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質(zhì)，振蕩，靜置分層，內(nèi)外空氣相通，分液。7.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽；酸與堿反應(yīng)能生成鹽和水；某些非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽來解答．【解答】解：①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故③能；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故⑤能；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故⑥能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D．8.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略9.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：C略10.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B略11.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Na2CO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：B考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)，以此解答本題．解答：解：①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C①不符合；②Al2O3是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④符合；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的理解識記與知識歸納，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．12.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性無色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—參考答案：B略13.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略14.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。參考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀

坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質(zhì)是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標(biāo)志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進(jìn)入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）濃鹽酸反應(yīng)一段時間后濃度變小，反應(yīng)停止，最后溶液中的溶質(zhì)為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質(zhì)量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.

b.

c.

d.參考答案：(1)12mol/L

(2)14.6

250ml容量瓶

A、D、E

(3)c【詳解】（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==12mol/L；（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為，HCl的質(zhì)量為×36.5g/mol=，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，答案選c。18.(14分)乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如下：中的﹣Cl可在NaOH溶液并加熱的條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椹丱HR﹣CHO可