遼寧省沈陽市新民羅家房學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市新民羅家房學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略2.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個氯原子取代1個氫原子來分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個甲基、2個甲基、3個甲基、4個甲基、不可能含有5個甲基，故選：D；【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．3.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b參考答案：B略4.參考答案：C5.等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略6.下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B.金紅石(主要成分TiO2)原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl(s)MgD.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精參考答案：B【詳解】A.海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加入萃取劑進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，故A錯誤；B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應(yīng)得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學(xué)反應(yīng)，常做保護(hù)氣，故B正確；C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進(jìn)氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得MgCl2·6H2O晶體，然后在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2·6H2O可得MgCl2固體，故C錯誤；D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應(yīng)用石灰乳，故D錯誤；答案：B7.（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和的混合物與250ml，100mo1·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為233g，溶液中過量的堿用100ml，100mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：混合物中Na2SO4的質(zhì)量＝設(shè)混合物中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量＝與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0250L×100mo1L-1-0500L0100mo1L-1×2+0010L×100mo1L-1=0160mol

(2分)解得：X＝0070mol

Y=0020molNa2CO3質(zhì)量＝0070mol×106gmo1L-1=742g

NaHCO3質(zhì)量＝0020mol×84gmo1L-1=168g

8.298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12參考答案：D試題分析：鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕鶕?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯誤。M點(diǎn)pH=7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B錯誤。根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤。N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度=mol=7.6×10－12mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H＋)可知此時溶液中pH<12，D正確。

9.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A10.按如圖裝置進(jìn)行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯誤；C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯誤；D．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

11.下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數(shù)．量取的液體體積

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的待測液濃度參考答案：略12.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1．06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g參考答案：D略13.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略14.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D.—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A．每個Cs原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．HI比HF還原性強(qiáng)

D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：（1）怎樣檢驗裝置的氣密性

；（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為

；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是

。（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是

。（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用

藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用

藥品替代。參考答案：略（12分）（1）關(guān)閉分液漏斗，對燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。（2分）（2）試紙變藍(lán)色（1分）。MnO2+2Cl-+4H+

Mn2+

+Cl2↑+2H2O（2分）（3）將KI氧化成KIO3(2分)（4）防倒吸（1分）氫氧化鈉溶液（1分）（5）KMnO4、KClO3(合理給分)（2分）；NaCl和濃硫酸（1分）。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______I______J______。⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______(填化學(xué)式，下同)；在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。(3)寫出向K溶液中通人過量D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。(4)寫出向H溶液中通人SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。參考答案：略18.化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團(tuán)為

和

。（填官能團(tuán)的名稱）

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。

（3）在B—C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（4）寫出同時滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個醛基。

（5）已知：

化合物

是合成抗癌藥