廣東省江門市新會區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市新會區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)

⑦與稀鹽酸反應(yīng)A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦參考答案：D略2.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是A．都屬于芳香烴

B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒

D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略3.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不是很大．4.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出I，當(dāng)達(dá)一定濃度時，會對人體有傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A.131

B.53

C.25

D.78參考答案：C根據(jù)I可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。5.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+

O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1參考答案：B試題解析：1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，2molH2的質(zhì)量是4g，燃燒放出142．9KJ×4=571.6kJ的熱量。放熱用負(fù)號，故B正確；A項△H的數(shù)值不正確；C項方程式中未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不正確；D項“+”表示吸熱，D不正確?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式6.下列各組物質(zhì)中，不符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A.Na2CO3·10H2O

Na2CO3

B.過磷酸鈣

液氮C.石油

液氫

D.碘酒

干冰參考答案：AD7.如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位

置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是

A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平D.若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平參考答案：C8.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH參考答案：A9.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D試題分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，可以通過互滴鑒別，；B.CuSO4藍(lán)色溶液，能鑒別；C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀逐漸消失，向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，通過互滴能夠鑒別；D.MgCl2、AlCl3，不滴加試劑無法鑒別，只能通過逐滴加入NaOH溶液鑒別，選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。10.下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.將廢棄物焚燒

B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B11.可逆反應(yīng)nA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中n為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(

)A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B.n可以為任意的正整數(shù)C.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動D.達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：B略12.下列哪些事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②參考答案：B13.下列離子方程式的評價正確的是化學(xué)用語評價A．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯誤：生成物應(yīng)是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確

參考答案：A略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：A【考點(diǎn)】原子晶體；離子晶體．【分析】A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵；C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．【解答】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；故選A．15.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。[查閱資料]

N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

以實(shí)驗(yàn)室常見儀器（藥品）等設(shè)計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）____▲___

。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______▲____。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時應(yīng)___________________▲_______________________________（填寫兩點(diǎn)）。

（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是_____▲____。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是________▲____

。參考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC（2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點(diǎn)得1分，其他合理答案也給分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素處于

位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第

周期．其原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒示意圖為

；該微粒的表示符號為

．（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制成光纖，該化學(xué)反應(yīng)方程式是：

．（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，金屬的活動性就越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強(qiáng)的是（用數(shù)字填寫，后同）

，最弱的是

．（4）17號元素與l2號元素結(jié)合形成的化合物化學(xué)式為

．參考答案：（1）B；二；；O2﹣；（2）O2+SiSiO2；（3）11；l3；（4）MgCl2．試題分析：（1）地殼中含量最多的元素為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，為陰離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的表示符號為O2﹣，故答案為：B；二；；O2﹣；（2）14號元素為Si，光纖的主要成分為SiO2，反應(yīng)的方程式為O2+SiSiO2，故答案為：O2+SiSiO2；（3）11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，說明11號元素最活潑，最弱的為13號元素，故答案為：11；l3；（4）17號元素為Cl，12號元素為Mg，可形成氯化鎂，化學(xué)式為MgCl2，故答案為：MgCl2．18.（16分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。（2）在c6a6分子中，元素c為

雜化，該分子是

分子(填“極性”或“非極性”)。（3）ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。（4）第一電離能：h______i；電負(fù)性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是

。A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是____________________，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。（7）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。參考答案：(16分)

(1)1s22s22p5（2分）

(2)sp2

非極性（各1分）

(3)

CS2（各1分）

(4)＞

＜（各1分）

(5)AB（