浙江省杭州市富陽富春第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省杭州市富陽富春第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第一種從無機(jī)物合成的有機(jī)物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯參考答案：B略2.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：DA.無色溶液中Fe2+不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。3.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A.Na2CO3

B.K2CO3

C.Na2SO4

D.K2SO4參考答案：B由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，故選B。點睛：考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，含有少量硝酸鋇雜質(zhì)，則X試劑除去鋇離子，加過量硝酸除去試劑X，以此來解答。5.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2︰2︰1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤

D．全部參考答案：A解析①中單位時間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2時，必消耗nmolO2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；②不能說明；③中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；⑥反應(yīng)前后ΔV(氣)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)ΔV(氣)≠0，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略8.下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．離子半徑：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略9.容量瓶上標(biāo)有①壓強

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略10.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略11.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.食鹽、淡水

B.鈉、鎂、鋁C.氯氣、溴、碘

D.燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，D錯誤。故選A。12.下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略13.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A。【點睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進(jìn)行判定。14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+參考答案：B15.下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1mL0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol?L﹣1的NaCl溶液C．10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液 D．100mL0.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．解答：A、1mL0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、100mL0.01mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.01mol/L×1=0.01mol/L；C、10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；D、100mL0.1mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產(chǎn)生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）③不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；⑵從碘水中提取碘

；⑶用自來水制取蒸餾水

；⑷分離植物油和水

；⑸除去NaCl中所含的少量KClO3

；⑹除去KCl中少量KClO3

。參考答案：⑹除去KCl中少量KClO3

F

。注：每空2分，共12分；只能填編號，不能用漢字填空。略18.（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

“四種基本反應(yīng)類型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為

反應(yīng)。寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

。寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）（5分，每空1分）①二氧化碳

②鹽酸

③鐵屑④鹽酸⑤氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解；

III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。