2023-2024學年江蘇省揚州市江大橋中學高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年江蘇省揚州市江大橋中學高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，月球上有大量3He存在。下列關于3He的說法正確的是()A．是4He的同分異構體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子2、對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是

（）選項實驗現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應D加熱鋁箔時熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔點高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D3、25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白色磚紅色黃色Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀4、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO35、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶26、下列物質含有共價鍵的是A．ArB．MgCl2C．Na2SD．Na2O27、下列分散系最穩(wěn)定的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體8、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電極X的材料是銅B．電解質溶液Y是硝酸銀溶液C．銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：Ag++e﹣═AgD．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中移動9、室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性10、下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．11、下列關系互為同分異構體的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O212、取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的非金屬性是周期表中最強的，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．X的最高正價等于其族序數(shù)C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞YD．Z的單質在W元素最高價氧化物對應水化物冷的濃溶液中不反應14、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝615、下列關于水的電離敘述正確的是()A．稀釋NH4Cl溶液，所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液，水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大，Kw變大16、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>QB．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水D．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質制得的氫氣多17、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．18、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q319、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾20、黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC．反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%21、你認為下列說法正確的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B．對于組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大一定增大C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O22、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應:寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結構簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。25、（12分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。26、（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。28、（14分）在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________。已知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=____________，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標號）。a.容器中壓強不變b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合氣體的平均相對分子質量不變在1000℃下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為____________________。29、（10分）某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。濾液D中的溶質主要是________________（寫化學式）。寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比，其優(yōu)點是_________________________________。操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、C4、B5、C6、D7、C8、D9、C10、D11、B12、B13、A14、C15、D16、C17、C18、A19、C20、A21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、氫氧二ⅤAH2ONH3