金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課(楊川)

前提測(cè)評(píng)：1.在西漢古籍《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載：“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅?！边@是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學(xué)方程式為

。2.下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是（）

A.CuSO4B.MgSO4C.Fe2(SO4)3D.ZnSO4BDFe+CuSO4==Cu+FeSO4第一頁(yè)第二頁(yè)，共18頁(yè)。中考命題總結(jié)與展望1.命題方向：

熟記金屬活動(dòng)性順序；了解金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律；學(xué)會(huì)運(yùn)用置換反應(yīng)的原理探究金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；了解金屬活動(dòng)性順序在生活中的應(yīng)用。2.考點(diǎn)預(yù)測(cè)：

設(shè)置生活情景或?qū)嶒?yàn)情境考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解；應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的現(xiàn)象。3.主要題型有:

選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題等。第二頁(yè)第三頁(yè)，共18頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應(yīng)，以及金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。2.能利用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并利用這些反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.通過(guò)解釋與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，體會(huì)到化學(xué)與人類(lèi)生活之間的密切關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.金屬與酸的反應(yīng)；金屬與鹽溶液的反應(yīng)2.金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用第三頁(yè)第四頁(yè)，共18頁(yè)。金屬金屬氧化物+氧氣+鹽溶液+酸鹽+氫氣新金屬+新鹽一、金屬的化學(xué)性質(zhì)第四頁(yè)第五頁(yè)，共18頁(yè)。（1）鎂條和鋁片：在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)（2）銅片和鐵絲:在加熱時(shí)才能與氧氣反應(yīng)（3）金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）高溫?zé)捊?Al+3O2=2Al2O3

2Mg+O2=2MgO

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

========點(diǎn)燃加熱1.金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度是不同的。

通式：金屬+氧氣==金屬氧化物第五頁(yè)第六頁(yè)，共18頁(yè)。

【考點(diǎn)鏈接1】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁不易氧化

C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

D第六頁(yè)第七頁(yè)，共18頁(yè)。（2013慶陽(yáng)市）小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中加入了鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C②Fe2O3和C

③Fe3O4和C④Fe3O4、C和Fe⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）

A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤中考我能行C第七頁(yè)第八頁(yè)，共18頁(yè)。金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性,由強(qiáng)逐漸減弱?！拘蕾p宋詞一首】讀一讀，記一記《水調(diào)歌頭.金屬序》金屬與酸、鹽，類(lèi)型屬置換；活動(dòng)順序作裁判。要制氫氣(氫)以前，前換后金可溶鹽。第八頁(yè)第九頁(yè)，共18頁(yè)。2.金屬與酸的反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）通式：活潑金屬+酸——鹽+氫氣【特別提醒】

①詞文再現(xiàn)：要制氫氣(氫)以前（即只有那些在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。）

②金屬不能和濃硫酸和濃、稀硝酸等強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣。

③鐵與酸或可溶性金屬鹽反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素為+2價(jià)，讀作某化亞鐵或某酸亞鐵，溶液呈淺綠色。第九頁(yè)第十頁(yè)，共18頁(yè)?！究键c(diǎn)鏈接2】

（2011崇左）將質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：X、Y、Z在生成物中均為+2價(jià))（）A.放出H2的質(zhì)量是Z＞Y＞XB.反應(yīng)速率最大的是XC.金屬活動(dòng)性順序是Y＞X＞ZD.相對(duì)原子質(zhì)量是X＞Y＞ZC第十頁(yè)第十一頁(yè)，共18頁(yè)?；顫娊饘俸望}酸、稀硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的多少的判斷：（1）等量的金屬與足量的同種酸反應(yīng)，當(dāng)生成物中金屬元素的化合價(jià)相等時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣多。（2）等量的同種酸與過(guò)量的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。【方法指導(dǎo)】

第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共18頁(yè)。（2016重慶市A卷16題）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）中考我能行DA．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共18頁(yè)。3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）條件：前換后金可溶鹽【特別提醒】K、Ca、Na除外通式：金屬+可溶性鹽——新金屬+新鹽第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共18頁(yè)?！究键c(diǎn)鏈接3】（2016重慶市A卷19題）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_________

Ag＞Pd＞Pt【方法指導(dǎo)】

“兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)

和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共18頁(yè)。（2014重慶市A卷20題）已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較說(shuō)明鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所給試劑組能夠達(dá)到目的的是

（填序號(hào)）。A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液

B.Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液

D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液AC中考我能行第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共18頁(yè)。1.（2015重慶市A卷21題）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘多次亮相。下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/p>

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是

。(2)②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、

發(fā)生反應(yīng)。(3