高中化學(xué)選修3專題復(fù)習(xí)建議

高中化學(xué)選修3專題復(fù)習(xí)建議前言我省新課程改革進(jìn)行高考的第一年，如何應(yīng)對？

通過對近年來全國課改區(qū)高考試題中出現(xiàn)的(選修3)模塊內(nèi)容進(jìn)行分析，我們得出了這樣結(jié)論：考試內(nèi)容相對教學(xué)內(nèi)容具有“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特點(diǎn)，只要學(xué)生基本功扎實(shí)，這部分內(nèi)容在考試中是比較容易得分的。前言新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要考查:

“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

其內(nèi)容主要是討論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，較為抽象，在化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)與應(yīng)用上的要求比其他課程模塊要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和規(guī)律。前言復(fù)習(xí)怎么準(zhǔn)備？1.復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實(shí)把握好四川省高考考試大綱和考試說明的要求；2.以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解；3.講解時(shí)應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，緊密聯(lián)系學(xué)生已有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗(yàn)與知識；4.還要盡可能利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技術(shù)，以提高復(fù)習(xí)實(shí)效；5.注重能力培養(yǎng)，學(xué)會反思。讓學(xué)生思考完成：這是怎么回事？要解決什么問題？如何解決？還有不有更好的解決辦法？前言現(xiàn)將《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》主要從下以三個(gè)方面進(jìn)行分析，希望能對構(gòu)建選修3的復(fù)習(xí)思路起到拋磚引玉的作用：課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱（新課標(biāo)）

最重要的基本的概念、原理和規(guī)律

高考考點(diǎn)解讀與高考題示例物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布原子半徑化合價(jià)電離能電負(fù)性周期表的本質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵σ、π配位鍵鍵極性幾何構(gòu)型分子極性構(gòu)型推測分子構(gòu)型、極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體金屬晶體離子晶體原子晶體堆積方式晶格能分子間作用力主要內(nèi)容五、復(fù)習(xí)策略四、高考綜合題型賞析展示三、高考大綱重要知識點(diǎn)剖析二、重難點(diǎn)知識總結(jié)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與高考大綱一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素,1~36號原子核外電子的排布。3.能說出元素的電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。4.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1.能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。

3.知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。課程標(biāo)準(zhǔn)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱5．了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

6．結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。

7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

8．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

9．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。5．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）6．能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。（網(wǎng)上流傳兩個(gè)版本，無上述第3點(diǎn)，而改成下面這一點(diǎn)：）3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1．結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。

3．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。1．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。5．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。4,5兩點(diǎn)內(nèi)容是網(wǎng)上流傳的考試說明新增加內(nèi)容，由于今年考題中有出現(xiàn)相關(guān)計(jì)算，通過這點(diǎn)來看,高考命題并不嚴(yán)格遵循考試說明二、重難點(diǎn)知識總結(jié)1.重難點(diǎn)知識（1）核外電子排布；（2）電負(fù)性，電離能；（3）焰色反應(yīng)解釋；（4）共價(jià)鍵的主要類型；（5）用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；（6）價(jià)層電子對互斥理論；（7）雜化軌道理論；（8）分子間作用力;氫鍵；二、重難點(diǎn)知識總結(jié)1.重難點(diǎn)知識(續(xù))

（9）簡單配合物的成鍵情況;

（10）金屬鍵理論；

（11）金屬晶體常見的堆積方式:

（12）典型晶胞構(gòu)型；

（13）晶胞概念、典型晶胞及根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定其組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，如：晶胞密度、化學(xué)式;

（14）離子鍵與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系；

（15）晶格能的概念及其對離子晶體的影響；二、重難點(diǎn)知識總結(jié)2.主要考點(diǎn)包括:1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

電子排布、電子躍遷、電離能、電負(fù)性、周期表結(jié)構(gòu)及分區(qū)2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

σ鍵和π鍵、極性鍵和非極性鍵、配位鍵、立體構(gòu)型、雜化、范德華力、氫鍵、分子極性、配合物、等電子體、熔沸點(diǎn)比較、穩(wěn)定性比較、溶解性比較、無機(jī)含氧酸酸性3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

晶胞、晶體類型與性質(zhì)、金屬堆積、晶格能（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律1.基本概念:能層、能級、原子軌道、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、價(jià)電子、元素第一電離能、鍵合電子、元素電負(fù)性2.構(gòu)造原理圖：熟記：1s→2s→2p→3s→3p

→4s→3d→4p（1-36號）

能級組圖：ns→(n-3)g→(n-2)f→(n-1)d→np1(1s）2(2s2p)3(3s3p)

4（4s3d4p）5(5s4d5p);3.原子核外電子排布規(guī)律：①.能量最低原理②.泡利不相容原理③.洪特規(guī)則3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、高考大綱重要知識點(diǎn)剖析

3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法①原子結(jié)構(gòu)示意圖②電子式③電子排布式④簡化電子排布式⑤外圍電子（價(jià)電子）排布式⑥電子排布圖(軌道表示式)5.電離能及其變化規(guī)律①.元素電離能概念②.元素第一電離能的意義、變化規(guī)律及其應(yīng)用6.元素電負(fù)性及其變化規(guī)律①.元素的電負(fù)性概念②.電負(fù)性的意義、大小標(biāo)準(zhǔn)、變化規(guī)律及其應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的表示S原子Cl原子的兩種同位素及電子云1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5fK

L

MNO6s7pPQ6p6d7s1H1s1

2He1s23Li

1s22s1

4Be1s22s2

5B1s22s22p1能級spdf電子數(shù)261014能層KLMNOPQ能級數(shù)1234567構(gòu)造原理基態(tài)原子的組態(tài)（電子排布）O81s22s22p4K191s22s22p63s23p64s1

[Ar]

4s1

4s1Fe261s22s22p63s23p63d64s2

3d64s2Fe3+電子組態(tài)（式）電子排布圖價(jià)電子組態(tài)原子變成正離子總是首先丟失最外層電子違背構(gòu)造原理的基態(tài)原子構(gòu)型全滿規(guī)則半滿規(guī)則原子半徑變化圖第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系電負(fù)性原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】1)(2007上海23)(1)T（F）元素的原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.()1.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2)(2008海南23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是:A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低7C3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3)(2010·上海）2)鋁元素的原子核外共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

種不同能級的電子。4）（2011·山東）（2011·安徽）（1）(O)的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對電子。1.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。13523.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】1)（2008年廣東高考題）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的只是解釋發(fā)光的原因。2.了解基態(tài)、激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。2）（2010年，新課標(biāo)37）很多金屬鹽可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

.

【解析】激發(fā)態(tài)比基態(tài)的能量高，激發(fā)態(tài)電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，會以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放出能量，就會看到五顏六色發(fā)光現(xiàn)象。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】1）（2012·海南）、（2010·安徽）Cu;（2009山東）Si

、（2009·安徽）S的基態(tài)原子核外電子排布式

。

2)（2012·福建）基態(tài)Mn2+;（2009·福建卷）Cu2+的核外電子排布式為

。3.能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。Cu：[Ar]3d104s1

或1s22s22p63s23p63d104s1；Si：1s22s22p63s23p2

S:1s22s22p63s23p4；Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;Cu2+1s22s22p63s23p63d9

3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3)（2012·山東）(2)Ni的外圍電子排布為

;（2011·福建）基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是

.4)（2008寧夏35)Cr的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；5)(2012·新課標(biāo)37)Se的原子序數(shù)為

，其核外M層電子的排布式為

；6）

（2011海南高考21）金原子最外層電子排布式是

.

3.能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3d84s2

2s22p3

1s22s22p63s23p63d54s1

+634

3s23p63d10

6s13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】【考點(diǎn)分析】（1）做到準(zhǔn)確規(guī)范地書寫電子排布式，電子填充順序與書寫順序不完全一致，失電子順序與填充順序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正確，而1s22s22p63s23p63d44s2錯(cuò)誤;（2）洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】【考點(diǎn)分析】（3）考查方式有：①電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)，不同能級數(shù)，未成對電子數(shù)，能說明s、p電子云形狀和能級能量大小，根據(jù)價(jià)電子排布式能判定其最高化合價(jià)。②看清楚題目要求，注意是：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子符號原子、離子電子排布式、簡化電子排布式、外圍電子（價(jià)電子）排布式、電子排布圖(軌道表示式)等小細(xì)節(jié)。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】4.了解元素電離能的含義以及在同周期、同主族的變化規(guī)律,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。1）①（2012·福建）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<"）；②（2011·福建）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________；③（2011·安徽高考·11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是：A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大；④（2009·安徽卷）Y(S)的第一電離能比X(Al)的______(填“大”或“小”)。①Al＜Si；②N＞O＞C；③錯(cuò)誤；④大3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】2）（2012·海南化學(xué)卷）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳3）（2009·福建卷）（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_。4.了解元素電離能的含義以及在同周期、同主族的變化規(guī)律,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。【答案】A錯(cuò)；【答案】(4)Si＜C＜N3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】5.了解電負(fù)性的概念以及在同周期、同主族的變化規(guī)律，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。1）.（2012·山東32）(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是

。2).（2010·山東）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb,CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。Ni的外圍電子排布為3d84s2,3d能級上有2個(gè)未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。（同周期）C的電負(fù)性小C＞H＞Si3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】5.了解電負(fù)性的概念以及在同周期、同主族的變化規(guī)律，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。3).（2009山東32.）從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/p>

。4.（2009福建）(6)五種元素中,電負(fù)性最大（O）與最?。⊿i）的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。

O＞C＞Si原子晶體3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】【考點(diǎn)分析】1.第一電離能、電負(fù)性在同周期、同主族的遞變規(guī)律，從第一電離能、電負(fù)性角度分析元素的非金屬活潑性、金屬活潑性；注意同一同期，Be、Mg、N、P的第一電離能不同原因。2.一般情況下，非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上，金屬元素的電負(fù)性在1.8以下。但不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬與非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。也不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化合物，如H的電負(fù)性為2.1，F(xiàn)的電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，而HF為共價(jià)化合物。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】【考點(diǎn)分析】3.考查方式有：①比較元素第一電離能、電負(fù)性的大小。②元素性質(zhì)（如：金屬性、非金屬性、化合價(jià)）與電離能、電負(fù)性的關(guān)系。③原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及反常情況。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律1.共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征、分類（主要類型σ鍵和π鍵）以及形成過程和表示方法。2.鍵參數(shù)---鍵能、鍵長、鍵角及其鍵參數(shù)對分子的影響。3．共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律4.分子的立體構(gòu)型：

價(jià)層電子對互斥理論基本觀點(diǎn)，價(jià)層電子對數(shù)計(jì)算方法，價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用；雜化軌道理論的要點(diǎn)與雜化的過程，雜化軌道的電子云形狀，軌道雜化類型，雜化軌道理論的運(yùn)用，價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型與中心原子的雜化軌道類型。價(jià)層電子對數(shù)==雜化軌道數(shù)5.配合物、

配位共價(jià)鍵概念，配位鍵形成條件和表示方法，配合物的組成及應(yīng)用3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律6.分子的性質(zhì)：

共價(jià)鍵的極性（極性鍵、非極性鍵）與分子的極性（極性分子、非極性分子）的關(guān)系，分子極性的判斷，相似相溶原理，手性分子。7.分子間作用力---范德華力與氫鍵的本質(zhì)、形成條件、特征、表示方式及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。8.等電子體----等電子粒子、等電子體概念，等電子體原理，常見的等電子體等。σ鍵s+sp+pp+sSP3雜化π鍵p+pd+pd+d

C

原子的spn雜化過程例：用電子排布圖表示乙炔分子中碳原子形成sp雜化的變化過程。2p雜化激發(fā)基態(tài)2s2pspsp2

sp3激發(fā)態(tài)2s2p①Be原子的sp雜化Be

B原子的sp

sp2雜化過程2s2p雜化2s2p基態(tài)激發(fā)激發(fā)態(tài)

sp

2p②B原子的sp22s

2p雜化2s2p基態(tài)激發(fā)激發(fā)態(tài)

sp2③N原子的spn雜化

N原子的spn雜化過程

2p

2p雜化激發(fā)基態(tài)2s2p

sp

sp2

sp3激發(fā)態(tài)2s2p3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。1)（2012·江蘇）③1molCO2

中含有的σ鍵數(shù)目為。2)（2012·山東）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

。3）(2011·江蘇)1molY2X2(C2H2)含有σ鍵的數(shù)目為

。4)（2009·福建）（5）Q(C2H2)，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。5)（2010·安徽）（2）XY2(CS2)是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在π鍵。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】2mol1:23NA3∶223.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6)（2011·福建）（3）N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。7）（2009山東）32.（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何出現(xiàn)上述情況。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8)．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）kJ·mol—1。A．（6a+5d－4c－12b）B.（4c+12b－6a－5d）C．（4c+12b－4a－5d）D．（4a+5d－4c－12b）（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。A3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。1）（2012·江蘇）②

NO3－的空間構(gòu)型是.

2）（2012·全國）（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，

SO32-離子的立體構(gòu)型為

；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】平面三角形三角錐型平面三角形3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）2010·山東卷(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的

鍵角

120°（填“＞”“＜”或“＝”）。4）2011·福建

①NH3分子的空間構(gòu)型是_

_

_；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】2.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。＜三角錐型3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5)（2011·海南）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2SO2BeCl2BBr3COCl22.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】BC3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。1）（2012·江蘇）②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為

。2）（2012·全國新課標(biāo)卷）（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】sp3雜化sp3雜化可以類比H2O,H2S，及成鍵電子對數(shù)為2，孤對電子數(shù)為23.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.(2012·福建)(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有

；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。2號B原子形成3個(gè)鍵，采取sp2雜化，4號B原子形成4個(gè)鍵，采取sp3雜化；3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）(2012·山東理綜)(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為

，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角

(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。答案：（4）sp3小于3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）.（2011·山東）（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?/p>

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp3雜化,因?yàn)楣码娮訉凸码娮訉Φ呐懦饬Υ笥诠码娮訉统涉I電子的排斥力，H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)為2，H3O+孤對電子對數(shù)為13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6）

（2009山東卷32）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

，微粒間存在的作用力是

。7）（2011·全國）請回答下列問題：在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp3

共價(jià)鍵F-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2；BF4－的結(jié)構(gòu)為正四面體。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8

)（2012·海南）（雜化軌道判斷型）(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp33.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9）（2010·山東卷）(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過

雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

結(jié)合在一起。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp23.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C10)（08年海南.22）．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運(yùn)用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。1）（2012·江蘇）(3)向CuSO4

溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。

不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2012·海南）（雜化軌道判斷型）（配合物題型）(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為

；(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為:。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。K2CuCl3（4）同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）(2009·福建卷）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。【答案】(2)孤對電子（孤電子對）3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4)(2012福建?30)4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=

（填數(shù)字）。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。24,5

觀察模型，可知Xm—是（H4B4O9）m—，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為—2，可得m=2,這問有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）（08江蘇卷）E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。配合物的化學(xué)式：6)(2011·江蘇)回答下列問題：（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

CuCl3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點(diǎn)分析】1.σ鍵與π鍵考查方式有：①確定共價(jià)鍵分子中的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù);②分析共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)（σ鍵與π鍵的成鍵情況）;③根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)說明簡單分子的某些性質(zhì)（C2H4的化學(xué)性質(zhì)分析）。2.價(jià)層電子對互斥理論考查方式有：①用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，年年都考,是考試的熱點(diǎn)；②鍵角大小判斷、極性非極性分子的判斷、中心原子的雜化方式判斷。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.雜化軌道理論考查方式有：利用雜化軌道理論推斷中心原子的雜化方式；據(jù)分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化情況；比較鍵角大小并分析其原因；極性非極性分子的判斷。4.配合物考查方式有：配位鍵的形成條件；利用孤對電子存在位置判斷配位鍵位置；根據(jù)配合物成鍵方式推導(dǎo)其化學(xué)式；能畫簡單的結(jié)構(gòu)示意圖和相應(yīng)的化學(xué)方程式書寫。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2011·福建）③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】D3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（2012·山東理綜化學(xué)卷32）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是

_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】B3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。1).（2012·全國大綱理綜化學(xué)卷）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是：A離子化合物中一定含有離子鍵

B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子

D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】[答案]A3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2).(2012福建?30)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有

（填序號）。A．離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。A,D,E3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.（2011·新課標(biāo)全國）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題：在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為________；（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。極性共價(jià)鍵分子間作用力3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8.結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。1）（2012·江蘇）根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

。2）（08江蘇卷）(3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。3）（2010江蘇卷）中

與

互為等電子體的電子式可表示為

；1mol中含有的

鍵數(shù)目為

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】C≡O(shè)N2ONA

3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。1).（2011·山東）（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】O-H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2008寧夏)(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物（HF）溶液中存在的所有氫鍵

。3）(2011·江蘇)（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因

。（二）【高考考點(diǎn)解讀與高考題示例】9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…ONH3分子存在氫鍵3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）（2011·福建卷）（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中