2022-2023學(xué)年重慶鋁城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶鋁城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池，則下列說(shuō)法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍(lán)C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．a(chǎn)極是銅棒參考答案：A略2.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：C略3.分子式為C5H12O的有機(jī)物共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中含有﹣CH2OH基團(tuán)的有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有﹣CH2OH基團(tuán)的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選C．4.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A

C5H10

B

C3H8

C

C2H6O

D

C2H4Cl2參考答案：B5.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：略6.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸來(lái)清除，下列家庭用品中，能用來(lái)清除水垢的是A．醬油

B．純堿

C．食鹽

D．食醋參考答案：D試題分析：食醋中含有乙酸，乙酸屬于酸具有酸的通性，能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶性的醋酸鈣，與氫氧化鎂反應(yīng)生成易溶性的醋酸鎂，所以可以用乙酸除去熱水瓶膽中的水垢，故選D．7.下圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7參考答案：D試題分析：A、根據(jù)水的離子積的定義，曲線間的任一點(diǎn)都有對(duì)應(yīng)的氫離子、氫氧根離子濃度，所以c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正確；B、M區(qū)域位于XZ線段上方，該線段上的點(diǎn)都有c(H＋)<c(OH－)，正確；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以T1＜T2

，正確；D、XZ線上任意點(diǎn)均有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z點(diǎn)的pH=6，錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，水中氫離子、氫氧根離子濃度的判斷8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略9.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略10.將10g具有1個(gè)羥基的醇A跟乙酸在一定條件下反應(yīng)，生成某酯17.6g，并回收了未反應(yīng)的A0.8g。則醇A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．146

B．114

C．92

D．46參考答案：D略11.歐洲航天局的“惠更斯號(hào)”探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n＋2B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲．甲烷是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵參考答案：B略12.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)。

A.HCI

B.NH4NO3

C.Na2S

D.HClO參考答案：A13.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略14.同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C15.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－

=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－

=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，____握酸式滴定管的活塞，____搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_____，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為_(kāi)_________mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為_(kāi)_________mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_________mL,則NaOH的濃度為_(kāi)_________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化

半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為kJ．（2）有同學(xué)制作一氫氧燃燒電池，通入H2的一極為極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）負(fù)，O2+4e﹣+4H+=2H2O；考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知燃料做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水．解答：解：（1）當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱==5800KJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知，燃料氫氣做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水，正極電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案為：負(fù)，O2+4e﹣+4H+=2H2O；點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，焓變與鍵能計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．18.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X為_(kāi)_______極。(2)pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

參考答案：(1)負(fù)(2)增大減小不變

(3)0.025mol/L

(4)13略19.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(mol·L－1)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________________