福建省福州市連江縣鳳城中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

福建省福州市連江縣鳳城中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是參考答案：略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同C．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱D．元素X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：D【知識點】元素周期表解析：根據(jù)所給的部分周期表圖示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素N與元素Al的最高正化合價分別是+5和+3，之和等于8，A正確；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)均是8，電子層數(shù)均是2，B正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性強C正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Y>X，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3，D錯誤?！舅悸伏c撥】首先確定元素，而后根據(jù)元素周期律作答。3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略5.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]參考答案：B略6.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略7.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關推測正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可．解答：解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，綜上所述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯誤；B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮與二氧化氮，故B正確；C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過氧化鈉離子化合物，故C錯誤；D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素周期表、原子結構、化合價與形成化合物之間的關系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關鍵．

8.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B9.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D10.電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是（

）

A．電解時，b極發(fā)生氧化反應

B．溶液中OH一逐漸向b極移動

C．電解時a極的電極反應式為：CO（NH2）2+80H――6e－=十N2↑+6H2O

D．若在b極產(chǎn)生標況下224MlH2，則消耗尿素2g參考答案：C略11.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CDA、原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知失電子的是金屬鋅，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、電池工作時，電子由負極流向正極，故C錯誤；D、根據(jù)電池反應Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當外電路中每通過0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯誤．13.在25℃時，分別用pH＝9、pH＝10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1參考答案：B略14.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略15.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設：假設l：溶液中存在、

假設2:

假設3:

假設4：溶液中存在、、（2）基于假設4,設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為

▲

。（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式

▲

。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為

▲

。（4）寫出與CO互為等電子體的離子

▲

。（任寫一個）（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子軌道的雜化類型分別為

▲

；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為

▲

。（6）銅金合金形成的晶胞如右上圖所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為

▲

。參考答案：（除（5）外，每空2分，共12分）（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10

（3）4

（4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、

7NA（各1分，共2分）

（6）3:1略18.下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)寫出A、B、E、F的化學式:A______B______E______F______參考答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH略19.【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。（1）C原子的電子排布式為

，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，