安徽省阜陽市界首大黃中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省阜陽市界首大黃中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D略2.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋(aq)參考答案：B鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。3.化學(xué)是一門實用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略4.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A5.下列說法不正確的是（）A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越高D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油參考答案：A考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；B．油脂在酸性或堿性條件下易水解；C．飽和度越大熔點越高；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．解答：解：A．天然油脂是未進行分離提純的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他雜質(zhì)組成的混合物，故A錯誤；B．酸性條件下氫離子為催化劑，堿性下氫氧根離子是催化劑，都比在純水中易水解，故B正確；C．飽和度越大熔點越高，動物脂肪在常溫下是固態(tài)的，一般也是飽和的；而植物油里面有雙鍵即有不飽和度，其熔點較低，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確．故選A．點評：本題考查油脂的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意油脂飽和度越大熔點越高．6.下列反應(yīng)中，同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0C．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0參考答案：D7.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略8.結(jié)構(gòu)為的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為()A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去C．酯化、取代、縮聚、取代

D．取代、縮聚、酯化、消去參考答案：D試題分析：①對比結(jié)構(gòu)簡式不同，溴原子取代羥基的位置，發(fā)生取代反應(yīng)；②是高分子化合物，鏈節(jié)上有其他元素，故發(fā)生縮聚反應(yīng)；③屬于酯類，故發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；④對比不同無羥基有碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案D。9.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（

）

A.通入CH4的電極為負極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D.該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH參考答案：BC略10.符合下列某一個選項的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行，這個選項是（

）A．吸熱的熵增反應(yīng)

B．放熱的熵增反應(yīng)C．放熱的熵減反應(yīng)

D．吸熱的熵減反應(yīng)參考答案：B略11.在室溫下，下列敘述正確的是

A.將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B.將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C.用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D.的鹽酸與的硫酸比較，參考答案：A略12.下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------藍色石蕊試紙

D.Cl----------鹽酸酸化的AgNO3參考答案：A13.在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：

（

）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2參考答案：B略14.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略15.反應(yīng)A+BC在溫度T1下進行，反應(yīng)D+EF在溫度T2下進行，已知T2>T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應(yīng)速率（

）A．前者大

B．后者大

C．一樣大

D．無法確定參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置

(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是____________；(2)銀電極為電池的__________________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________________________；(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。（填電極材料名稱）參考答案：(1)銅（1分）AgNO3溶液（1分）(2)正（1分）Cu－2e－＝Cu2＋（2分）(3)銅（1分）銀（1分）略18.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-)

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)

參考答案：略19.(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

，E是

；（2）用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)a．

b．

c．c(H+)·c(OH－）

d．n(OH－)（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)a．反應(yīng)所需要的時間E>A

b．開始反應(yīng)時的速率A>Ec．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B