江西省上饒市-博文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省上饒市—博文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，向水中同時加入W2Y和XZ3，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC.工業(yè)上通過電解XZ3來冶煉單質(zhì)XD.YZ2分子中每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價，則X為Al元素；【詳解】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，故A項錯誤；B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，但B項未指明最高價氧化物，故B項錯誤；C.工業(yè)上冶煉Al，采用電解熔融狀態(tài)下氧化鋁的方法，故C項錯誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過共用電子對，每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項正確；綜上，本題選D。2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+參考答案：AD3.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

（

）參考答案：D略4.實驗室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱參考答案：B5.下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是A.均只能使紫色石蕊溶液變紅B與水反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.均是酸性氧化物D.均能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液參考答案：A【詳解】A．SO2和NO2與水作用均生成酸，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．SO2與水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NaOH溶液能與NO2、SO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，得到的不是相應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．SO2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知二氧化硫不能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液，故D錯誤；故答案為A。6.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略7.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略9.根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍色沉淀生成參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．解答：解：A．電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯誤；C．鋅作負極，負極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正確；D．a(chǎn)燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．10.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略11.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進氣集滿CO2，再從a口進氣，可收集NOD．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：D略12.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D略13.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯誤；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯誤；故答案選C15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標(biāo)準是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是

，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是

。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分），陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強。8.48

略18.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。⑶在25℃下，向濃度均為0．01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______