2022-2023學年浙江省杭州市市源清中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年浙江省杭州市市源清中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

A．兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，則一定是同分異構(gòu)體B．有機物與無機物之間也可能互為同分異構(gòu)體C．兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D．兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，但不一定互為同分異構(gòu)體參考答案：A略2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學方程式：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

△H=－1300kJ/mol

的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD略3.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A．在0點時，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C4.有關(guān)淀粉的敘述中正確的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．淀粉可以直接檢驗食鹽中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物參考答案：D考點：淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．淀粉的化學式為：（C6H10O5）n；B．淀粉是非還原性糖；C．食鹽添加碘酸鉀；D．相對分子質(zhì)量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化學式為：：（C6H10O5）n，故A錯誤；B．淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯誤；D．淀粉是高分子化合物，故D正確．故選D．點評：本題考查淀粉的性質(zhì)和檢驗，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．5.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B7.（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．參考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：（1）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時的分解產(chǎn)物．（2）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．解答：解：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加熱過程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al2O3，故答案為：Al2O3；（2）K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．點評：1、鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．8.下圖中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（

）

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體D.不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體參考答案：A試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，D錯誤。9.如下圖所示是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C．60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和，當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體D．30℃時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉參考答案：D0℃時NaCl的溶解度為35.7g，此時100g水中溶解35gNaCl，溶液尚未飽和，故不會有NaCl晶體析出；20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝24%；C項中析出CuSO4·5H2O的質(zhì)量為54.5g；D項中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸發(fā)時優(yōu)先析出。10.使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、銀制餐具參考答案：B11.下列水處理的方法中，不正確的是A．利用明礬作混凝劑，使水中的懸浮顆粒沉降B．利用液氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌C．利用熟石灰中和軋鋼廠排放的酸性廢水D．利用增加水中有機物的含量來提高水中的溶解氧參考答案：D略12.在一定條件下，同一物質(zhì)不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯參考答案：D13.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項正確;向③中加入NH4Cl晶體時,一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時,反應(yīng)生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項錯誤。故答案D。14.下列各組中的反應(yīng)原理相同的是:A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃、170℃均能脫去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分別加入己烯、KOH，充分振蕩，溴水均褪色D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均生成KBr參考答案：B略15.將肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后滴加鹽酸，得到的白色固體是

A．氯化鈉

B．甘油

C．硬脂酸鈉

D．硬脂酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應(yīng)速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（1）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．則CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為

．（2）有機物X的鍵線式為：，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有

種．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

．Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學方程式為

．Y可以用來合成一種聚合物﹣﹣﹣泡沫塑料，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）；（2）2；；+Br2→；．解：（1）CH3﹣CH=CH﹣CH3為2﹣丁烯，可簡寫為：，故答案為：；（2）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，其分子式為C8H8，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z為對稱結(jié)構(gòu)，有兩種氫原子，其一氯代物質(zhì)量和氫原子種類相同，所以其一氯代物有兩種；有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，Y結(jié)構(gòu)簡式為；Y和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷，反應(yīng)方程式為+Br2→；苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為n，聚合物結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：2；；+Br2→；．18.取CaCO3和SiO2的混合粉末16g置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸，實驗過程中記