2022年安徽省安慶市漳湖中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022年安徽省安慶市漳湖中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB為任意比參考答案：B略2.下列有關顏色變化描述不正確的是

A二氧化硫通入品紅溶液à無色

B淀粉溶液遇單質碘à藍色

C熱的氧化銅遇乙醇à綠色

D氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色參考答案：C3.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說法正確的是

A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B．鹽酸的物質的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質的量為0．009mol參考答案：C略4.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．5.近兩年某地連發(fā)化學品爆炸事故。一座化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂各強

D．由于鎂粉與石油不能直接反應，故可以放在一起保存參考答案：A略6.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略7.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．加入金屬鋁能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－參考答案：B略8.下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能B.適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質C.加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素參考答案：D生鐵煉鋼的要求是降碳，除磷、硫，調硅、錳。由煉鋼要求知D項錯。9.利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y（部分產物未寫出）。下列說法不正確的是

A．X、Y結構中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略10.吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．以上均不是參考答案：B略11.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A12.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略13.右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是

（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式

；（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發(fā)生的主要反應是

，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是

。參考答案：14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略15.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D.溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有

。（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。

①提出假設

假設1：________；假設2：FeO；假設3：FeO和Fe的混合物②設計實驗方案證明假設3。限選試劑：

1.0mol·L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量_________________，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸?，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

實驗方案設計為：①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V1mL②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V2mL③重復以上實驗1～2次若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的質量分數(shù)為 （精確到0.01%）參考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN(2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的質量分數(shù)為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·天津卷）29.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水

g。參考答案：（1）5.8

5.4（2）（aV·10－3+0.5）/0.14（3）57.8略33、（8分）【化學——有機化學基礎】聚酰胺—66常用于生產帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為

（2）D的結構簡式為

，①的反應類型為 （3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及

（4）由F和G生成H的反應方程式為

參考答案：19.（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）F元素在周期表中的位置為

，B的最高價氧化物電子式為

，E元素的價層電子排布式為

。（2）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為