河北省石家莊市趙縣第三中學高一化學月考試題含解析

河北省石家莊市趙縣第三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列反應事實：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的關系正確的是A.還原性：D＞E＞A＞B

B.還原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D【分析】同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】①A+B2+=A2++B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；還原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，說明D為較活潑的金屬，還原性較強；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．該電池的電池反應式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；還原性B＞E；綜上分析可得還原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案選D。2.某元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的最高價氧化物為A.MO B.M2O3 C.MO2 D.M2O5參考答案：D【詳解】元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的化合價為﹣3價，最外層應有5個電子，則最高正價為+5價，對應的最高價氧化物為M2O5，故答案為D。3.下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①②B．①②③C．②③④D．①④參考答案：BD略4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(

)A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：A【名師點晴】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。5.下列關于同系物說法中正確的是

A．符合同一通式的物質(zhì)一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略6.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減??；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點評：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．7.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C8.某學生做完實驗后，用下列方法以清洗所用儀器：①用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應的試管；②用酒精洗滌沾有苯酚的試管；③用熱的氫氧化鈉溶液洗滌盛過油脂的燒杯；④用二硫化碳洗滌沾有硫磺的試管；⑤用鹽酸洗滌盛過飽和石灰水的試劑瓶：

A、除②外都正確

B、除④外都正確

C、只①③⑤正確

D、全部正確參考答案：D9.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B10.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XC.最高正化合價：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【詳解】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl。A.碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B.非金屬性O>C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O>CH4，故B錯誤；C.氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C錯誤；D.由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。

11.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B12.通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對分子質(zhì)量較小

C．N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C13.實驗室裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是()

參考答案：B14.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。15.下列事實一般不能用于判斷金屬

A.金屬的顏色和熔沸點ks5u

B.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

C.1mo金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少

D.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)

(4)BD分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molNH3B．單位時間內(nèi)生成3molN2，同時生成6molN—H鍵C．混合氣體的密度不再隨時間而改變D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；若此時放出的熱量為18.44kJ，則其熱化學方程式為______________________________.根據(jù)所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．參考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反應正向進行；B．單位時間內(nèi)生成3molN2，是逆速率，相當于同時生成18molN—H鍵，所以同時生成6molN—H鍵，逆速率大，故反應逆向進行；C、混合氣體的密度不再隨時間而改變，由于反應前后全是氣體，故不能判斷是否達到平衡；D．反應前后氣體發(fā)生變化，容器中氣體的壓強不再隨時間而改變，說明反應達到平衡。故答案為：A、B、D、C。（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為N2+3H22NH3起始（mol）

1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）

x

3x

2x平衡（mol）1-x

3-3x

2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×9/10，x=0.2，此時N2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol=0.2；若此時放出的熱量為18.44kJ，1molN2完全反應，放出的熱量為18.44kJ/0.2=92.2kJ，則其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+945.8kJ=2253.8kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×xkJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：6xkJ-2253.8kJ=92.2kJ，x=391；1molN-H鍵斷裂吸收的能量391kJ（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，NH3為還原劑，則氨燃料電池的負極電極反應為4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O18.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關系是________（填元素符號）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強弱關系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強于R，下列選項中能證明這一事實的是________（填字母序號）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應d最高價氧化物的水化物的酸性強弱:J>R參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑?。?3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，兩兩之間反應的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；a.常溫下J的單質(zhì)熔沸點比R的單質(zhì)高，與元素的非金屬性強弱無必然聯(lián)系，故a錯誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說明J的非金屬性比R強，故b正確；c.非金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應，無法比較J和R的非金屬性強弱，故c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性強弱J>R，說明J的非金屬性比R強，故d正確；故答案為bd。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）．

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________．②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為______________（填化學式）．③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因________．④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入________（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是________．參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)①

②Na或Na2O2

③