2022-2023學(xué)年江西省上饒市柘港中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市柘港中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙。下列推斷正確的是A．甲與乙處于同一周期

B．甲與乙處于同一主族[來源:

]C．甲原子的半徑小于乙原子

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A．石墨是電解質(zhì) B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物 D．膽礬是混合物參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】A．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．一種物質(zhì)組成的為純凈物；D．不同物質(zhì)組成的為混合物；【解答】解：A．石墨是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．干冰為二氧化碳符合氧化物組成，為氧化物，故B正確；C．鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故C錯(cuò)誤；D．膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B．3.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（）A．長度

B．摩爾

C．質(zhì)量

D．時(shí)間參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學(xué)用語專題．分析：長度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，摩爾是單位．解答：解：長度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，在國際單位制中，長度的單位是米，質(zhì)量的單位是g，時(shí)間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B．點(diǎn)評(píng)：明確國際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大．4.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B。【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。5.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略6.關(guān)于膠體的說法中正確的是A.將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB.依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C.有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D.采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl參考答案：CA、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。7.水解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中較為典型的一類反應(yīng)，關(guān)于水解反應(yīng)的規(guī)律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據(jù)此判斷下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）不符合該水解反應(yīng)規(guī)律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D8.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合物時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是A、有部分H2SO4，被蒸餾出來了B、有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來了C、有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來了D、有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)了參考答案：C10.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略11.下列關(guān)于NO的說法中，不正確的是（）A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體B．在空氣中極易被氧化生成NO2C．在O2存在時(shí)能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸D．可由NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成參考答案：A【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】A．NO是無色無氣味的氣體；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．【解答】解：A．NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；C．NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A．12.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略14.下列說法正確的是（

）A.H2、D2互為同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物參考答案：C分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個(gè)氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，但羥基個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。15.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（

）A、顏色

B、狀態(tài)

C、原子核

Ｄ、化學(xué)鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是

．（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

．（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3；（2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，故答案為：混合物A；（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

；（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-560kJ/mol,（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-2（b-a）kJ/mol,略18.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）略19.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____，區(qū)分膠體