湖南省常德市臨烽火中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市臨烽火中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目可能是A．2個甲基，能生成4種一氯代物

B．3個甲基，能生成3種一氯代物C．3個甲基，能生成4種一氯代物

D．4個甲基，能生成4種一氯代物參考答案：C2.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略4.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯誤的是(

)A．氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達到100%C．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B略5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略6.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A.常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)B.Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強D.Y的元素的非金屬性比W元素強參考答案：D【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態(tài)，A項錯誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。

7.下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小參考答案：C略8.按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是（）

ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3參考答案：B略9.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B略11.20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的鹽酸

B、加入30mL10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O參考答案：略12.將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克參考答案：B略13.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略14.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同參考答案：A略15.下列遞變規(guī)律正確的是（）A．原子半徑：O＜S＜NaB．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．還原性：HCl＞HBr＞HID．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．解答：解：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Na有3個電子層且S原子序數(shù)大于Na，O原子有2個電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）

注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

。（2）

某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：①學(xué)生需要稱取

葡萄糖粉末進行配制。②請寫出該實驗的實驗步驟a:計算，b:

，c:溶解，d:

，e:搖勻，f:

，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

；步驟f的具體操作為

。③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

、

。④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（

）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）

Ⅲ、定容時仰視刻度線（

）參考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

稱量

轉(zhuǎn)移

定容

攪拌

加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分）

膠頭滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為______。(2)在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反