云南省昆明市麗山附設(shè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

云南省昆明市麗山附設(shè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業(yè)上合成氨所用的催化劑）的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C略2.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應(yīng)，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3與以上幾種物質(zhì)反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．4.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤；故答案選A5.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略7.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法不正確的是

A.據(jù)圖計(jì)算得n(Mg2+):n(Al3+)=1:1B.小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：B略8.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極

B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：

D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

參考答案：D略9.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B11.分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子能力較強(qiáng)，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，但S元素+6、+4價(jià)之間沒有中間價(jià)態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯(cuò)誤；故選C13.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。參考答案：（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2）Fe（OH）3

Al（OH）3（3）Cu2+

Zn2+（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（或2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－）（5）鋅、二氧化錳本題考查元素及其化合物的主要性質(zhì)及電極反應(yīng)方程式的書寫。軟錳礦加入H2SO4與過量FeSO4發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水調(diào)pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，據(jù)沉淀與pH關(guān)系可知，Cu、Zn又變成CuS、ZnS沉淀析出。堿性鋅錳干電池中負(fù)極：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)2，正極：2MnO2+2e－+2H2O===2MnOOH+2OH－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共11分)2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)言其他金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)，這是一項(xiàng)將對化學(xué)、物理以及材料領(lǐng)域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學(xué)界的廣泛關(guān)注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個(gè)Al原子或14個(gè)Al原子形成Al13或Al14超原子結(jié)構(gòu)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，Al13形成12個(gè)Al在表面，1個(gè)Al在中心的三角二十面體結(jié)構(gòu)，Al14可以看作是一個(gè)Al原子跟Al13面上的一個(gè)三角形的3個(gè)Al形成Al—Al鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。(1)根據(jù)以上信息可預(yù)測Al13和Al14的穩(wěn)定化合價(jià)態(tài)分別為

和

。A114應(yīng)具有元素周期表中

類化學(xué)元素的性質(zhì)，理由是：

。(2)對Al13和A114的Al—Al鍵長的測定十分困難，而理論計(jì)算表明，Al13，和Al14中的Al—Al鍵長與金屬鋁的Al—Al鍵長相當(dāng)，已知金屬鋁的晶體結(jié)構(gòu)采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請估算Al13和Al14：中Al—Al的鍵長。

。

(3)Al13三角二十面體中有多少個(gè)四面體空隙，假設(shè)為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計(jì)算估計(jì)可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

堿土金屬

因?yàn)锳l14容易失去2個(gè)電子而呈現(xiàn)+2價(jià)

(1分)

(2)根據(jù)晶體密度公式可得：

故晶胞參數(shù)α=405pm

因?yàn)榻饘黉X形成面心立方晶胞，所以原子半徑與晶胞參數(shù)之間的關(guān)系為：

所以估計(jì)Al-Al鍵長約為：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20個(gè)四面體空隙

(2分)

設(shè)Al的半徑為R，正四面體空隙可以填充的內(nèi)切球半徑為r，則正四面體邊長b=2R，立方體邊長，立方體對角線為：所以

(3分)略18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____

_____。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入