河南省信陽市靈寶第一高級中學高一化學期末試卷含解析

河南省信陽市靈寶第一高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的A．CH2=CHCH2CH3B．(CH3)2CHCH=CH2參考答案：B2.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.乙酸的結構簡式：C2H4O2B.NH3的電子式：C.離子結構示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子參考答案：C分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結構；C.互為同位素的原子具有相同的質子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結構簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。3.下列對有機物結構的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團B．鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構

參考答案：A略4.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對原子質量和核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)和質子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.

金屬性和非金屬的強弱

參考答案：C略5.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略6.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是

（

）A．該物質的分子式為C16H15O3B．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．該分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

參考答案：D略7.參考答案：B略8.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略9.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有關說法錯誤的是（

）A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min內，反應①的平均反應速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min內，反應②的平均反應速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1參考答案：C試題分析：A、30min時，消耗CO為2mol，則消耗H2物質的量為6mol，消耗CO2的物質的量為1mol，則消耗氫氣的物質的量為4mol，共消耗氫氣的物質的量為10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min時，消耗CO的物質的量為3mol，此時生成水的物質的量為3mol，因此②反應方程式中，產生H2O的物質的量為3mol，則消耗CO2的物質的量為1.5mol，因此b=1.5mol，故說法正確；B、根據(jù)選項A分析，①中消耗H2的物質的量為9mol，產生甲烷為3mol，②中消耗氫氣的物質的量為6mol，產生甲烷的物質的量為1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故說法正確；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故說法錯誤；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故說法正確。10.短周期元素X和Y可組成化合物XY3，X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能為①a+4

②a一8

③a+2

④a一6

⑤a一14

A．①②③

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略11.下列關于充電電池的敘述，不正確的是（）A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B．充電電池可以無限制地反復放電、充電C．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B考點：常見化學電源的種類及其工作原理；原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．充電電池的化學反應都必須有電子轉移；B．充電電池不能無限制的反復充電、放電；C．充電時，陰極、陽極反應式是放電時負極、正極反應式的逆反應；D．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放，否則會縮短電池壽命．解答：解：A．充放電的化學反應有電子轉移，所以必須是氧化還原反應，故A正確；B．充電電池的使用有一定年限，所以不能無限制的反復充電、放電，故B錯誤；C．充電時，陰極、陽極反應式是放電時負極、正極反應式的逆反應，所以充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，故C正確；D．用電器較長時期內不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故D正確；故選B．點評：本題考查原電池和電解池原理，側重考查學生對生活知識的了解，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，合理利用電池，減少浪費．12.下列離子方程式書寫正確的是A．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)

=

Cu2++2NO3－+2NO2↑+2H2OD．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中生產漂白粉：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：A略13.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O參考答案：DA中HClO不能拆分，C中醋酸應寫化學式，B中方程式錯誤。15.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④新制氯水的酸性強于久置氯水⑤將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④參考答案：D試題分析：①鈉和氯氣反應生成白色的煙，氫氣和氯氣反應生成白霧，錯誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍綠色，錯誤；③氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，錯誤。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解產生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸溶液，錯誤；⑤將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將左圖所示的裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間以后，可觀察到的實驗現(xiàn)象：

量筒中______________；水槽中______________；飽和食鹽水的pH

（填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產物有

、

，油狀液滴的成分可能是（寫分子式）

。參考答案：氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)

有白色晶體析出

變小

CH3Cl、HCl

CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為

。（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為

。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為

。參考答案：（1）3X

+

Y

2Z

（2）0．05mol/L．min（3）9:10

略18.(10分)某條件下，在2L的恒容密閉容器中進行下列可逆反應。各物質的有關數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物質的量濃度(mol/

L):

1.5

1

02s末物質的量濃度(mol/L):

0.9

0.8

0.4(1)該可逆反應的化學方程式可表示為______________________________________。(2)0到2s內用物質B來表示的反應速率為_______。從反應開始到2

s末，A的轉化率為_______。(3)下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是______(多選)。A.

vB(反應)=vC(生成)

B.容器內氣體的總壓強保持不變C.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變D.容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變(4)該反應的能量變化如圖所示:①該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②每生成1molC，反應吸收或釋放出的能量為_____________。參考答案：（1）3A（g）+B（g）2C（g）（2分）（2）0.1mol·L-1·s-1（2分）40%（2分）（3）B、C、D（2分）（4）①放熱（1分）②y－z/2kJ（1分）

19.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色。它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）寫出它們的化學式：D