2022年四川省廣元市劍門中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年四川省廣元市劍門中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X，它的最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.若X的單質(zhì)是原子晶體,則1mol該晶體含4mol共價(jià)鍵B.X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X形成的氫化物的分子立體構(gòu)型可能是V形D.X形成的常見氧化物一定是酸性氧化物參考答案：A略2.下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是（

）A．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

B．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+C．將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑參考答案：B略3.（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水?；衔顴A2中A－的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1∶4。⑴．A、E元素符號分別為＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是＿＿＿＿＿。⑵．A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸ㄓ迷胤柋硎荆?。⑶．A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．C、D形成的化合物水溶液顯＿＿＿＿性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）⑴．F、Ca，⑵．F＜Cl＜Al＜Na⑶．HF分子間可以形成氫鍵⑷．酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋4.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說法正確的是A.

X、Y、Z、W四種原子的半徑依次增大B.

Z與W形成的化合物與氯化鐵溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.

X原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)形成分子，該分子的所有原子一定在同一直線上D.

Y、Z形成的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、S2－、Na+、K+參考答案：D7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

8.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞X＞YB．X的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比Z單質(zhì)活潑

D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：AB9.下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是A．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)參考答案：D10.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+

→2Fe2+參考答案：A略11.下列說法不正確的是A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?？赡苁且环N分子或一種離子參考答案：D12.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項(xiàng)正確。13.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱為(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol參考答案：B略14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）裝置c的作用是

；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。回答下列問題：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

；通過計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

參考答案：（1）長頸漏斗（2分,多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e處澄清石灰水變渾濁

（2分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)已知：(a)(b)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的名稱是_______；C的官能團(tuán)名稱是________。（2）①的反應(yīng)條件是______；②的反應(yīng)類型是_________。（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測錯(cuò)誤的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（5）E的同分異構(gòu)體中與E具有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有______種。（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線____________。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）參考答案：(1)甲苯

羥基

(2)FeCl3

取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)

(3)B

(4)+2H2O (5)21(6)18.（16分）已知：、

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是

（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出C生成D的化學(xué)方程式

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有

種，寫出其中兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（16分）（1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答對1個(gè)給1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(鄰、間、對三種)

（答對1分給1分，共3分）略19.銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．A．SO2

B．苯

C．NaOH溶液

D．乙醇（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：；②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：

；（3）納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式

．方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是

，寫出陽極反應(yīng)方程式

．③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式

．④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在

．參考答案：（1）B；（2）①；②2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；（3）①4Cu（OH）2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2+7H2O；②生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl；③2CuCl+2OH﹣=Cu2O+H2O+2Cl﹣；④取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）通過查詢CuI2和CuCl的Ksp可以判斷出那種沉淀更難溶，碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；（2）①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物；②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子，鹽酸中H+得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；（3）①根據(jù)“在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體”判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Cu+易被氧化，添加NaCl是為了使Cu+生成CuCl沉淀；電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失去1個(gè)電子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀，據(jù)此寫出陽極反應(yīng)方程式；③確定反應(yīng)物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O，再判斷其它的生成物；④檢驗(yàn)Cu2O中含有CuCl，可以通過檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行判斷．【解答】解：（1）碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：B；（2）①NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H﹣失電子鹽酸中H+得電子，產(chǎn)生的氣體為