上海高東中學(xué) 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海高東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.摩爾質(zhì)量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．分析：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量．以g/mol為單位，在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．解答：解NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．2.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()參考答案：D3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

4.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應(yīng)參考答案：A5.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只需要一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

）A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略7.下列說法中正確的是（

）A.1mol氧原子的質(zhì)量是16g/mol

B.12g鎂的物質(zhì)的量為0.5C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D.氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol參考答案：C【詳解】A.1mol氧原子的質(zhì)量是1mol×16g/mol＝16g，A錯誤；B.12g鎂的物質(zhì)的量為12g÷24g/mol＝0.5mol，B錯誤；C.CO2的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量為44g/mol，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，D錯誤。答案選C。8.下列實驗操作正確的是

A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液

D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時用鑷子夾取參考答案：D略9.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2參考答案：B略10.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略11.某有機物的結(jié)構(gòu)為

這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略12.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B強堿性溶液中H+不能大量存在，故A錯誤；強堿性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；強堿性溶液中OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，故C錯誤；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D錯誤。13.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應(yīng)最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。14.錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A.原子半徑：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正價：Sn>Si

D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4參考答案：A分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯誤；C、同主族元素最高正價相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價均為+4價，故C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯誤；故選A。點睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯點C，同主族元素有最高正價時，最高正價值相同．15.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

膠頭滴管

①abdce②促進溶解、引流③D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____，區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象。參考答案：分散質(zhì)顆粒直徑大小不同

丁達爾效應(yīng)【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。18.某學(xué)生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略19.表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物

(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。（3）元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：

，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：

(填化學(xué)式)1111]（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法參考答案：（1）穩(wěn)定

（2）

堿

（3）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

（4）26

HBr（5）AC

（6）

C

【名師點晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱