2022年福建省福州市瑯岐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省福州市瑯岐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A2.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C3.．2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏隨消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列關(guān)于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的敘述正確的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．實(shí)驗(yàn)室由苯和硝酸、硫酸的混合物共熱至50℃~60℃發(fā)生加成反應(yīng)生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．鄰二甲苯的一氯取代物有2種同分異構(gòu)體參考答案：答案：B4.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結(jié)論中不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n>p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC5.腦白金中主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸B.其分子式為C.該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D.其官能團(tuán)和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A7.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：C略8.兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。相關(guān)判斷正確的是（

）A．曲線a是500℃時(shí)的圖像B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．t3時(shí)刻可能是升高了溫度D．t3時(shí)刻可能是減小了壓強(qiáng)參考答案：D略9.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤參考答案：B略10.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略11.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略12.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：D13.．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）參考答案：答案：B解析：A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；C項(xiàng)中沒有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的制備易錯(cuò)提醒：搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用。備考提示：認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍(lán)綠色，說明CuCl2是藍(lán)綠色的C.飽和氯水光照時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用下圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥。其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞。給定的藥品有：濃H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等（1）甲瓶內(nèi)盛

溶液，乙瓶內(nèi)盛

溶液，分液漏斗內(nèi)盛

溶液。（2）實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。參考答案：（1）NaOH溶液,濃H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：

代號信息A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)

根據(jù)以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是

，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為

．A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）

，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）

．（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

．（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl－”，則該晶胞中含K+為

個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10﹣12m），求KCl晶體的密度為

g/cm3（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式

．參考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；（2）H2O；N＞O＞C；（3）3：2；（4）4；；（5）Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu．（1）元素F為Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，F(xiàn)e形成的低價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氫化物分別為CH4、H2O，二者均為分子晶體，且水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：H2O；N＞O＞C；（3）A與氫元素形成的C2H2結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2，故答案為：3：2；（4）KCl的晶胞如圖，則該晶胞中含K+數(shù)目為8×+6×=4，該晶胞的質(zhì)量為4×g，晶胞棱長為629.8pm（1pm=10﹣12m），則KCl晶體的密度為=4×g÷（629.8×10﹣10cm）3=g/cm3，故答案為：4；；（5）用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu與CuCl，析出CuCl的電極反應(yīng)式為：Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl，故答案為：Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、電解等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．18.（15分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式_________

___，A的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。（二）以為主要原理合成A的路線如下：（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④__________

⑦_(dá)________

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）________________________________________________________（4）G的某同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________參考答案：【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（一）C10H18O2

5(二)（1）氧化反應(yīng)

消去反應(yīng)（2）

（3）

(4)略19.(12分)X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

試完成下列各題：

(1)Y的化學(xué)式為

；X的電子式為

；

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

N；

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式