安徽省安慶市復鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析

安徽省安慶市復鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是

A．x＝1

B．2min內A的反應速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài).

參考答案：D略2.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B略3.下列各物質在通常條件下既可由置換反應得到，又可由復分解反應制得的是（）A、Na2O

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaNO3參考答案：B略4.在一定條件下，萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這二種異構體分離。在上述硝化產物中加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是A．對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

B．向濾液中緩緩加入水后過濾C．向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

D．將濾液緩緩加入水中后過濾參考答案：D略5.常溫下，將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c（OH﹣）減小參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度中等．6.一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(

)A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化參考答案：D略7.反應2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定條件下達到新的平衡，密閉容器內壓強增大p%，測得A的轉化率為p%，則z的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C8.右圖是周期表中短周期的一部分，A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是A

C

B

A

B為第二周期的元素B

C為VA族元素C

三種元素A可以為金屬元素D

C是化學性質最活潑的非金屬參考答案：D9.在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是(

)A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D略10.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略11.下列分子中只存在σ鍵的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

參考答案：B12.下列物質中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷參考答案：AB13.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（

）A．K+的物質的量為0.1molB．SO42-的物質的量為0.2molC．K+的物質的量濃度為0.1mol/LD．SO42-的物質的量濃度為0.1mol/L參考答案：D略14.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為(

)參考答案：A略15.下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．H﹣F B．H﹣O C．H﹣N D．H﹣C參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，F(xiàn)的半徑最小，電負性最強，故H﹣F鍵的極性最強．【解答】解：共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，F(xiàn)的半徑最小，電負性最強，故H﹣F極性最強，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

、

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。（6）實驗員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標準玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反應會產生Br2，腐蝕橡膠

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)今有反應2H2＋O22H2O，可構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是________，電極反應式分別為：______________、______________。(2)如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則電極反應式為________、________，(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？(3)如把H2改為甲烷，KOH做導電物質，則電極反應式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)H2O2負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)負極：2H2－4e－===4H＋正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(1)中pH變小，(2)中pH變大(3)負極：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O正極：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－解析：解決此題的關鍵是弄清原電池的電極反應類型：“負極氧化正還原”。所以氫氧燃料電池中H2為負極反應物，氧氣為正極反應物。又因為是堿性溶液不可能有H＋參加或生成，故負極反應為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH－參加反應也不可能有OH－生成，負極：2H2－4e－===4H＋，正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。由于前者在堿性條件反應，KOH量不變，但工作時H2O增多，故溶液變稀，pH將變??；而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，則不會有CO2放出，該電池中的電極反應為：負極：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O，正極：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

18.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______；（2）B和A反應生成C的化學方程式為_____

_____，

該反應的類型為______

___；（3）D的結構簡式為___________；（4）D的同分異構體的結構簡式為___________。參考答案：（1）乙醇；（2），酯化（或取代）反應；（3）；

（4）CH3CHO略19.(12分)在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。參考答案：①加熱②升華③蒸餾④滲析解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(包括雜質性質)及物質的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質要完全；不引入新雜質；被提純物質損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化