江蘇省鹽城市建湖縣蘆溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鹽城市建湖縣蘆溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)參考答案：A2.某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其命名正確的是（

）A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略3.毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過(guò)巨大的災(zāi)難。據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你掌握的知識(shí)推測(cè)，下面物質(zhì)中不一定屬于毒品的是A．甘油

B．嗎啡

C．可卡因

D．海洛因參考答案：A4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略5.下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強(qiáng)

④減小壓強(qiáng)

⑤增大NH3濃度

⑥減小大NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略6.下列分子的空間構(gòu)型為V型的是

A．H2O

B．NH3

C．HF

D．CH4參考答案：A略7.在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

(

)

①固體NaOH

②固體KOH

③固體NaHS

④固體CH3COONa

⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略9.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.分子式為C6H12O6

B.含有5個(gè)羥基（—OH）C.含有1個(gè)醛基（—CHO）

D.含有1個(gè)羧基（—COOH）參考答案：略10.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度10℃C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30℃D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30℃參考答案：D11.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：C12.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對(duì)廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略13.下列關(guān)于水資源利用的說(shuō)法中不正確的是()A.加強(qiáng)工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復(fù)利用率B.加強(qiáng)城市生活污水處理,堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放C.加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系D.推廣使用純凈水代替自來(lái)水作為生活用水,以保障用水安全參考答案：D解析：用純凈水代替自來(lái)水并不能節(jié)約水資源,長(zhǎng)期飲用純凈水對(duì)人體健康也不利。14.某氣態(tài)烴1體積最多能與同條件下2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔參考答案：B略15.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)

A.10個(gè)

B.18個(gè)

C.24個(gè)

D.14個(gè)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過(guò)程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是

。浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過(guò)堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（V的相對(duì)原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ.。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為

mol。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z

mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加

molY，

molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol。參考答案：（1）2amol

（2）15

（3）0.4，

2.1略18.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)KOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為:K+、A－、OH－、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

或

或

。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，則以上結(jié)果

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序_____________

。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1參考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).錯(cuò)誤

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是

、發(fā)生

反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是

．Y電極的電極反應(yīng)式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽(yáng)極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽(yáng)極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子