河北省唐山市畢武莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市畢武莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說法正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)參考答案：D略2.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()。①天然氣；②煤；③石油；④太陽能；⑤生物質(zhì)能；⑥風(fēng)能；⑦氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：C略3.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯

B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、苯酚、己烯參考答案：B略4.我國已經(jīng)成功研制出性能先進(jìn)的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應(yīng)為：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O。下列說法正確的是A.H2是氧化劑

B.H2發(fā)生還原反應(yīng)C.NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子

D.NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化參考答案：CA.H2中氫元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，A錯(cuò)誤；B.H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.NH4ReO4在反應(yīng)中Re元素化合價(jià)降低，得到電子，C正確；D.NH4ReO4在反應(yīng)中被還原，D錯(cuò)誤，答案選C。5.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有(

)

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略6.下列物質(zhì)屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OH

C．CH3CH（OH）CH3

D．HO—C6H4—CH3參考答案：C略7.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略8.下列反應(yīng)中葡萄糖被還原的是(

)A．葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O

B．葡萄糖燃燒C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．葡萄糖變成己六醇參考答案：D9.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅

D．鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略10.．下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D．金屬導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過程參考答案：D11.關(guān)于油脂的說法中,不正確的是()A.油脂無固定熔、沸點(diǎn)B.油脂屬于酯類C.用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油D.油脂不能使溴水褪色參考答案：D油脂屬于混合物,無固定熔、沸點(diǎn),A正確;油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,屬于酯類,B正確;植物油在堿性條件下能發(fā)生水解,生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,礦物油是不溶于水的烴,不能發(fā)生水解,C正確;植物油中含有不飽和鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能使溴水褪色,D錯(cuò)誤。12.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略13.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：D14.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：A試題分析：該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意；②所對(duì)應(yīng)的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動(dòng)故與該題的解無關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ曲線為減小趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像15.有機(jī)物的系統(tǒng)命名是

A．3,4－二甲基己烷

B．2－乙基－3－甲基戊烷C．1,2－二甲基－3－乙基丁烷

D．2－甲基－3－乙基丁烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導(dǎo)出的氣體是_______；檢驗(yàn)產(chǎn)物的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②。（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答：____________________________；（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。A．升高反應(yīng)體系的溫度 B．增大體系中氧氣的濃度C．使用合適的催化劑 D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為

kJ·mol-1；（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）＋2.5O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=△H2-△H1

（2）C（3）

（4）C2H4-12e-+4H2O=2CO2

+12H+18.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體

②液態(tài)SO2

③純醋酸

④硫酸鋇

⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）

⑦熔化的KCl

⑧NaOH溶液

請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是

；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是

。

參考答案：略19.用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OFe(OH)29.6Fe(OH)33.7（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見右表：從表中可知x＝

▲

。時(shí)，除鎳效果最好。加NH3·H2O調(diào)pH收率/%Ni2＋含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是

▲

。（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是

▲

。（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(