硫酸和硝酸的氧化性

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)

硫酸、硝酸思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示（3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？（1）都含有氫元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性實際上是H＋的氧化性，與金屬反應時H＋被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸，與金屬反應時是＋6價的S和＋5價的N被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產生。酸的通性實質就是H＋的性質?，F(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質量的兩個試劑瓶中，不用化學方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。請總結濃硫酸的物理性質：無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。1、硫酸的強氧化性濃硫酸的特性：①吸水性②脫水性③強氧化性現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。反應：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)

=CuSO4+H2SO4·5H2O結論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結論：濃硫酸有氧化性△分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e注意

⑴參加反應的硫酸只有一半被還原

⑵在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請標出電子的轉移情況

把鐵片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實驗現(xiàn)象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱“鈍化”。氧化物能被熱的濃硫酸氧化。

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O11

12C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜。2、硝酸的強氧化性（隨濃度增大而增強）小結1.濃硫酸⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。⑵脫水性②與某些非金屬反應③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應2.硝酸3.硫酸和硝酸的用途練習1.下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）

A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸2.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A.稀硫酸與鋅粒反應B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應D.三氧化硫與水反應必做題1．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

2．關于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體3.下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是()

A.濃HNO3 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.AgNO3

溶液4.下列反應中HNO既表現(xiàn)氧化