2023-2024學(xué)年山西省忻州高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年山西省忻州高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋時(shí)增大C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小2、下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是A．x電極為陽(yáng)極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化3、不屬于定量?jī)x器的是A．電子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管4、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C5、下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-6、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應(yīng)，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率8、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時(shí)，管內(nèi)液體的體積A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．無(wú)法判斷9、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO310、常溫下，下列敘述正確的是（）A．鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小D．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑11、某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH12、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)13、紀(jì)錄片《穹頂之下》再次引起人們對(duì)大氣環(huán)境的強(qiáng)烈關(guān)注．下列燃料中最環(huán)保的是（）A．石油B．煤C．氫氣D．天然氣14、對(duì)離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-15、25℃時(shí)，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是A．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)16、將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___、____。B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___、____。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干）____。18、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,生成的兩種鹽的電子式為_(kāi)_________、_____________；Z的氧化物為_(kāi)________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.19、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH?；卮鹣铝袉?wèn)題：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號(hào))。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。20、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_(kāi)________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測(cè)定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測(cè)定CO2前先除去SO2，但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由_____________________。21、回答下列問(wèn)題．(1)常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）_________．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是__________．某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：__________，②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、D5、B6、A7、C8、B9、A10、C11、C12、D13、C14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基碳碳雙鍵氧化反應(yīng)取代反應(yīng)18、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O19、B>NaA固體（或其他合理答案）物質(zhì)的量濃度大于0.1mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）配制NaA溶液，在常溫下測(cè)其pH，若pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)（或其他合理答案）20、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦