2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市至誠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市至誠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD2.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無法進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)空氣無法排出，A錯(cuò)；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無法形成原電池，B錯(cuò)；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，D錯(cuò)。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－數(shù)為0.1NA...........B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si－O鍵的個(gè)數(shù)為NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：答案：B4.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而活性炭使品紅褪色是因?yàn)槠湮叫?，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯(cuò)誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-具有強(qiáng)氧化性會使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確5.（2007·廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42－B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素參考答案：B7.在一定條件下硫酸銨的分解反應(yīng)為====

將反應(yīng)后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B8.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C【Ks5u解析】A.N4是由氮原子構(gòu)成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.同位素研究的微粒是原子，它們都是分子，錯(cuò)誤；C.N4與N2是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的能量變化為6×167-2×942=-882,放出882kJ熱量，錯(cuò)誤；選C。9.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。 C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D．牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。10.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規(guī)律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確。答案選B。12.

參考答案：C13.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1.0×10-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1molFeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中能說明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是

（填反應(yīng)序號，在①②③④中選?。゜．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫

基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是

。A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上

B．18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯(cuò)一個(gè)就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。請回答下列問題：(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為

。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是

，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為

。(3)配合物OOCCH3中碳原子的雜化類型是

，配體中提供孤對電子的原子是

。(4)用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有

形成。a．離子鍵

b．配位鍵

c．非極性鍵

d．б鍵(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為

，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為

(寫出已化簡的比例式即可)。參考答案：（1）O>N>C（2分）；

3d64s2（2分）（2）分子晶體（1分）

（2分）（3）sp2、sp3（2分）N

（1分）

（4）bd（2分）（5）2：1（1分）

（2分）試題分析：（1）同周期由左向右元素的電負(fù)性呈遞增趨勢，C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，鐵為26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理確定，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。（2）根據(jù)題意知Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)較低，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）配合物OOCCH3中，酯基中碳原子的雜化類型是sp2，甲基中碳原子的雜化類型是sp3，配體中提供孤對電子的原子是N原子。（4）用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有配位鍵、б鍵形成，選bd。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)目為：8×1/8+1=2，實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1；設(shè)鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長為a1，則a1=4r，ρ?=4M/NAa13，體心立方堆積晶胞的棱長為a2，則a2=4r，ρ2=2M/NAa23，兩種鐵晶體的密度之比為。18.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）已知常溫下燃燒7.8g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出389.5kJ的熱量，寫出乙炔燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

__

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。21世紀(jì)教育網(wǎng)（4）請你選用下列裝置來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并收集乙炔氣體（不可重復(fù)使用），所選裝置的連接序號是

，裝置中CuSO4溶液的作用是

。21世紀(jì)教育網(wǎng)（5）丙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中另一現(xiàn)象可證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，這個(gè)現(xiàn)象是

。

參考答案：略19.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：[來源:]實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）＞；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡