2022-2023學年湖南省張家界市實驗學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省張家界市實驗學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下發(fā)生縮合反應生成二肽的化合物總共有(

)A.4種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：A略2.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略3.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CHG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氫化合物

C.氫氣

D.醇類參考答案：B4.下列關于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】價電子排布為3s23p4的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，故A錯誤；B．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．一定條件下，它可與H2生成氣態(tài)化合物H2S，故C錯誤；D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故D錯誤；故選B．5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B參考答案：B略6.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是(

)A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．

分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，根據(jù)C原子可計算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計算H原子數(shù)是否為7，據(jù)此進行判斷．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，A．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故A正確；B．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合條件，故B錯誤；C．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故C錯誤；D．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合條件，故D錯誤；故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應根據(jù)C的平均原子數(shù)計算H的平均原子數(shù)進行排除計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．全部正確

B．②④

C．②③④ D．②③參考答案：B9.化學式為Ｃ8H10O的苯的衍生物，分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不溶于NaOH溶液的物質(zhì)的結構式數(shù)目有

A．1

B．2

Ｃ．3

D．4

參考答案：B10.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）

2AB（g）達到平衡的標志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

A．單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2

D．單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2參考答案：C略11.在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大D．溫度越高，達到平衡時，K值越大參考答案：A12.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略13.最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，下列說法正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C60相對分子質(zhì)量為720參考答案：BD14.131

53I是一種人工放射性核素，下列關于131

53I的說法正確的是（

）A．與127

53I互為同位素

B．中子數(shù)為53

C．質(zhì)子數(shù)為78

D．核外電子數(shù)為131參考答案：A略15.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭┻M一步確認反應中生成的新物質(zhì)（假定在反應中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）25.⑴將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________________；在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

__________

。⑵①用離子方程式回答：NaHCO3溶液顯堿性的原因：

；NaHSO3溶液顯酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各離子的濃度由大到小順序為：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水參考答案：略18.（1）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在溫度100~110℃時的主要反應方程式

（2）2-丁醇被氧氣催化氧化的化學反應方程式___________________________參考答案：略19.化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是 ，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為

；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是

；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為

；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例

．參考答案：（1）氧化鐵（或Fe2O3）;稀鹽酸或HCl；（2）鋁與空氣中的氧氣生成致密的氧化物薄膜；（3）鐵或鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化；（4）玻璃或陶瓷或水泥．考點：鋁的化學性質(zhì)；鹽類水解的原理；濃硫酸的性質(zhì)．分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的性質(zhì)來回答判斷；（2）鋁與空氣中的氧氣會發(fā)生反應生成氧化鋁；（3）常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化；（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽．