江蘇省連云港市雙店中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江蘇省連云港市雙店中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD.氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O參考答案：C【詳解】A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開(kāi)，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D3.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是

A．Na和O2

B．H2S和O2

C．Fe和FeCl3

D．AlCl3和NaOH參考答案：C4.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來(lái)+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A5.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

MNA.原子半徑大?。篫>X>YB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數(shù)為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期律解答?！驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)正確；B.M與X最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項(xiàng)正確；C.X和氫元素所形成的化合物為烴類化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比水的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則SO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I參考答案：A7.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B略8.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是A.鋁

B.熔融氯化鈉

C.H2SO4

D.蔗糖參考答案：A【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鋁中存在自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A選；B、熔融氯化鈉存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬鋁；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體、硫酸等。9.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）

A．26.5%

B.30%

C.×100%

D.×100%參考答案：A略10.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．液氨可用作制冷劑C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸D．明礬常用于水的凈化參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．光導(dǎo)纖維主要原料為二氧化硅；B．液氨汽化吸收大量的熱；C．依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答；D．依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答．【解答】解：A．二氧化硅為制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，故B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C正確；D．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，故D正確；故選：A．11.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體

D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略12.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．鐵粉投入到鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O參考答案：B略13.下列變化過(guò)程不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（

）參考答案：D略15.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成_____________________；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成____________________________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

_____。（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是

_________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是

；原因是

。參考答案：(12分)（1）乙中品紅褪成無(wú)色；甲中溶液顯藍(lán)色；Cu+2H2SO4(濃)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染環(huán)境（3）由無(wú)色變紅色；SO2漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_____；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____，其中σ鍵的對(duì)稱方式為_(kāi)_____。與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。NF3的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_(kāi)_____；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對(duì)稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價(jià)層電子有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，4p能級(jí)上有1個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋築＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個(gè)σ鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，通過(guò)HCN分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-C≡N可知含有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；

(3)氮原子形成單鍵時(shí)為sp3雜化，形成雙鍵時(shí)為sp2雜化，形成叁鍵時(shí)為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而NF3的空間構(gòu)型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低；

(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12；六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1，GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為6，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為，所以該結(jié)構(gòu)為Ga6N6，質(zhì)量為6×84/NA

g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為a

cm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，密度為=。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞密度的計(jì)算步驟：①根據(jù)“分?jǐn)偡ā彼愠雒總€(gè)晶胞實(shí)際含有各類原子的個(gè)數(shù)，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量m；②根據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積V；③根據(jù)ρ=進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)果。

18.英國(guó)一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為

能的裝置．（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是

．（3）b電極上的反應(yīng)為，則該電極為電池的

極．從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)．（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是

（答出一點(diǎn)即可）．但作為手機(jī)電池，長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí)，會(huì)感覺(jué)手機(jī)發(fā)燙，這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為

能，所以它還需要解決一些問(wèn)題，如：手機(jī)殼必須多開(kāi)一個(gè)排氣孔，可能的原因是

．參考答案：（1）電能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；還原反應(yīng)；（4）無(wú)污染，還能循環(huán)再利用；熱；有利于水蒸氣的散發(fā)

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池工作時(shí)，在負(fù)極充入