山東省東營市勝利油田第三職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山東省東營市勝利油田第三職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略2.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略3.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正確的是A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)參考答案：D4.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略5.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略6.某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D略7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAB．7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAC．1molSiO2晶體中含有4NASi–O鍵D．1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.2NA參考答案：B略8.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．分析：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個數(shù)之比為1：4，有機(jī)物可能是甲烷，也可能是含氧有機(jī)物．解答：解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒可知，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，有機(jī)物可能是CH4，也可能是含氧有機(jī)物CH3OH，故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．9.某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A．5％H2O2溶液

B．10％H2O2溶液

C．20％H2O2溶液

D．30％H2O2溶液參考答案：D略10.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2O

C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略11.用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是(

)A．濃溴水

B．氯化鐵溶液

C．鹽酸

D．四氯化碳參考答案：A略12.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示：一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理論上最多A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略13.從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H<0升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施參考答案：B略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是

（

）A．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，這個反應(yīng)達(dá)到最大限度參考答案：DA．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變，錯誤；選D。15.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。對于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）0.2mol某烴與0.6molO2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：試回答：（1）濃H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________;（4）該烴的分子式為_______________________。參考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥劑（2）吸收CO2氣體（3）黑色粉末變成光亮紅色（4）C2H6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者

后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量是前者

后者，與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是前者

后者，產(chǎn)生H2的量是前者

后者。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫出H2S的電離方程式____________

____、

_____

_________。參考答案：（1）<

=

>

=（2）H2SHS—+H+，HS—S2—+H+略18.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)式為

；J的化學(xué)式為

。

(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：

。(3)寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)：

。參考答案：(1)Al

Fe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe(OH)319.1994年10月12日，瑞典皇家科學(xué)院宣布授予美國南加利福尼亞大學(xué)有機(jī)化學(xué)家喬治·安德魯·歐拉（George·Andrew·Olah）教授1994年度諾貝爾化學(xué)獎，以表彰他在碳正離子化學(xué)研究方面所作的貢獻(xiàn)。（1）1962年，歐拉和他的同事們把(CH3)3CF溶于過量的SbF5介質(zhì)中，獲得理想的結(jié)果，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，SbF5屬于

類化合物，其理由是

。（2）歐拉對碳正離子的貢獻(xiàn)不僅在于實(shí)驗(yàn)方面，更重要的是他在1972年提出系統(tǒng)的碳正離子新概念。CH3＋、CH5＋兩類碳正離子的結(jié)構(gòu)中，中心碳原子分別采取

、_____雜化方式。試分別畫出它們的結(jié)構(gòu)式。（3）在(C6H5)3C＋碳正離子中，除了σ鍵外，還存在

鍵，它可表示為

，形成此種鍵型的條件是

。參考答案：（1）(CH3)3CF＋SbF5＝(CH3)3C＋Sb