黑龍江省哈爾濱市第一高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第一高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5參考答案：D略2.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略3.A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A.MgO

B.KCl

C.CaO

D.MgS參考答案：C【分析】B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題。【詳解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。4.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是（

）參考答案：B略5.下列化學(xué)式只能表示一種化合物的是A．C3H6

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：B略6.催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()參考答案：A略7.實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有關(guān)判斷正確的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6molCl2C．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算判斷；C．化合價升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；D．稀鹽酸被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【解答】解：A．反應(yīng)中高錳酸鉀做氧化劑，氧化HCl為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2，故A錯誤；B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的鹽酸中物質(zhì)的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，與足量的KMnO4反應(yīng)，16HCl～5Cl2，可生成2molCl2，故B錯誤；C．反應(yīng)中化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，16mol的HCl中只有10mol做還原劑，化合價降低元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故C錯誤；D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正確；故選D．8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。9.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C．-1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（）A．酒精 B．氯化鉀晶體C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A．酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故B錯誤；C．液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：略12.下列說法不正確的是A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

,單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反應(yīng)生成硅酸C．保存NaOH溶液時不能用玻璃塞D．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)參考答案：D略13.在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小

B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)B．AlCl3與過量氨水反應(yīng)C．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)D．Al2O3與過量NaOH溶液參考答案：B15.下列說法正確的是

（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數(shù)為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·min-1；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。參考答案：(1)Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.15（3）反應(yīng)已達(dá)到平衡。

（2×3=6分）略18.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型。(1)乙烯和氯化氫________________________________________________________________________；(2)苯和濃硝酸________________________________________________________________________；(3)苯和溴________________________________________________________________________。

參