山東省威海市文登第五職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省威海市文登第五職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否為大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。獯穑航?；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過(guò)濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單．3.有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C4.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過(guò)濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過(guò)濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過(guò)濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C略5.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，故②錯(cuò)誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯(cuò)誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為三鍵，但每個(gè)氮原子還有兩個(gè)孤對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋盛蒎e(cuò)誤；⑥二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯(cuò)誤；故答案為D。

6.在一定溫度下的密閉容器中,加入1molCO、1molH2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是

()A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)參考答案：B略7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．8.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，A錯(cuò)誤；B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233U的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。9.硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是A.硼原子的L電子層中有2個(gè)電子

B.硼酸是弱酸C.硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA.硼原子的L電子層中有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯(cuò)誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略1.00L0.5mol/LNaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略12.已知化合物A()與立方烷()的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（

）

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略13.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285kJ的熱量；4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285kJ／mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890kJ／mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-445kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890kJ／mol參考答案：B略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C15.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

D．若Xm+

和Yn-

核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：圖1

圖2（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________。（3）C裝置的作用是_______________。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）____，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_____。參考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶解析：Ⅰ．(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故答案為：移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2；Ⅱ.(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該冷卻B裝置；故答案為：冷卻B裝置；②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是________。(2)A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)_______(填序號(hào))。①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________。(4)F組中與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)。(5)過(guò)量的鐵粉與Cl2共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：(1)是否屬于氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）與水反應(yīng)，A族發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）CaO能與水反應(yīng)，吸收水蒸氣；（3）一水合氨不完全電離；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑進(jìn)行判斷；(5)過(guò)量的鐵粉與Cl2共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）與水反應(yīng)，A組發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是是否屬于氧化還原反應(yīng)或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化；（2）CaO能與水反應(yīng)，吸收水蒸氣，故①③正確；（3）D組中NH3的水溶液呈弱堿性的原因是:NH3·H2O發(fā)生電離:NH3?H2ONH4++OH－，產(chǎn)生OH-；（4）B組中與水反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的有氯氣，過(guò)氧化鈉和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個(gè)氯原子得電子或失電子個(gè)數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中NO2既是還