四川省雅安市孔坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省雅安市孔坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是

A．R是第三周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價(jià)是+5

C．R的氫化物分子式是RH5

D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：C略2.下列化學(xué)用語正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的電子式： D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl參考答案：D【詳解】A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。

3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl

B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑C.Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：C略4.含有下列各組離子的溶液中，通入過量的SO2氣體后仍能大量共存的是（

）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3—

B、Ba2+、HCO3—、Al3+、K+C、H+、NH4+、I—、HS—

D、Na+、Ca2+、K+、Cl—參考答案：D5.吸人人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，“活性氧”能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.還原劑

B．氧化劑C．催化劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A【Ks5u解析】由題意知活性氧的氧化性極強(qiáng)，要消除人體內(nèi)的活性氧必須選擇還原劑，所以Na2SeO3是還原劑，選A。6.下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是A.苯環(huán)已烷B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇D.乙醇乙醛參考答案：B略7.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B8..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O參考答案：C略10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不會(huì)出現(xiàn)沉淀A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，依據(jù)生成鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象，硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選C．11.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：AA.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.CaCO3CaO+CO2↑既不屬于離子反應(yīng)又不屬于氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。12.《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2

價(jià))，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.性質(zhì)穩(wěn)定.不易脫色

D.x=6參考答案：BA．硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩⒉换顫娊饘傺趸?、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，選項(xiàng)A正確；B．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．BaCuSi2O6中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，選項(xiàng)C正確；D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則由化學(xué)式為BaCuSi2Ox，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，選項(xiàng)D正確。答案選B。13.下列對于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)小于硼，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，A正確；B、鋰的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?，所以相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；C、鈣的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，C錯(cuò)誤；D、鋰與鎂同一主族，鎂的金屬性比鋰強(qiáng)，鎂與冷水反應(yīng)較緩慢，所以鈹與水反應(yīng)不可能劇烈，D錯(cuò)誤。答案選A。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

（

）

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略15.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/°C出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10

②554025

③5V23525

則V1=________mL、V2=__________mL。（2）實(shí)驗(yàn)二:探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請回答下列問題:①將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步驟iii中，試劑X是________________③步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對速率影響時(shí)，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時(shí)探究溫度，溫度相同時(shí)探究濃度；(2)探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，實(shí)際就是證明反應(yīng)后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒有完全反應(yīng)還有剩余；①KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，且每生成1個(gè)I2，轉(zhuǎn)移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應(yīng)方程式；②Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液；③因反應(yīng)物中KI明顯過量，則能說明反應(yīng)有一定限度，就需要證明有I2生成，同時(shí)有Fe3+存在?！驹斀狻?1)①和②溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①結(jié)合電子守恒，每生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2e-時(shí)，也生成2個(gè)Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+；③當(dāng)ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為____。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為____。參考答案：(1)NaOH溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)

解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，Ar＝m/n＝＝。18.

⑴將硅酸鹽角閃石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]改寫成氧化物的形式

⑵某型號(hào)普通硅酸鹽水泥的主要成分有:Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x=

y=

z=

參考答案：⑴2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

（2分）⑵x=4y=5Z=6

（2分）19.元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，下表中所示的一些元素。

①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號(hào)）。（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號(hào)）。（4）給②⑥⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________（寫化學(xué)式）。（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號(hào)）。（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價(jià)氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（7）⑦號(hào)元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出⑦號(hào)元素的氯化物與足量的⑥號(hào)元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)

(2)Cl->O2->F->Na+>Al3+

(3)K>Na>Al>Li>Cl>