2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘官莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘官莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)量均相同C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g參考答案：DA、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L，A錯誤；B、1molH2和1molHe中，所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)、質(zhì)量均不相同，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯誤；D、滿足一定溫度和壓強時，體積為8L的O2，其質(zhì)量可能為8g，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答難點和易錯點，解答時需要注意氣體體積的影響因素受溫度和壓強影響大，相同體積的氣體，溫度、壓強不同時，物質(zhì)的量不同。另外也可以根據(jù)PV=nRT分析解答。2.等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是

A．8：9

8．1：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．煤氣燃燒

C．酸堿中和反應(yīng)

D．工業(yè)制生石灰參考答案：D4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分，也可以用光照鑒別出來C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.納米碳單質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項錯誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，B項錯誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項錯誤。5.1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略6.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略7.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾[來源:Zxxk.Com]參考答案：A略8.下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁參考答案：DA項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結(jié)合圖中裝置可知，甲處受熱溫度低，乙處受熱溫度高，為了說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則應(yīng)在較低溫度下分解，則甲中應(yīng)為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A正確；B項，無水硫酸銅(顏色為白色)與水反應(yīng)會生成硫酸銅晶體(顏色為藍(lán)色)，所以要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球，故B正確；C、D兩項，由于碳酸鈉不分解，則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，故C正確、D錯誤。9.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。10.下列反應(yīng)方程式的書寫正確的是

(

)A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．N2+O2NO2C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClD．2Na+O2Na2O2參考答案：D略11.下列實驗操作或裝置正確的是A.點燃酒精燈

B.蒸餾

C.過濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略12.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略13.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電，B項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤。故選D?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，注意在水溶液中導(dǎo)電的原因是自身電離出自由移動的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質(zhì)溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)，產(chǎn)物能電離，溶液能導(dǎo)電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質(zhì)，產(chǎn)物為電解質(zhì)。同時注意單質(zhì)或混合物不能為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。14.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略15.實驗室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（

）A.用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B.當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：D【名師點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法，題目難度不大。A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；B．依據(jù)容量瓶使用注意事項解答；C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，導(dǎo)入溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；D．依據(jù)定容的正確操作解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放在

（填儀器名稱）中稱量（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

a、燒杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、膠頭滴管（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

，

和藥匙；（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

；（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

（6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于

、后用于

；（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（4）中步驟D④加蒸餾水時不慎超過了刻度（8）若實驗過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？

．參考答案：（1）2.0；小燒杯；（2）de；（3）托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）攪拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（3）依據(jù)（2）判斷缺少的儀器；（4）依據(jù)操作圖示判斷A操作名稱；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)玻璃棒引流；（7）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（8）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則根據(jù)m=nM=cVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進(jìn)行，故答案為：2.0；小燒杯；（2）根據(jù)實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）、500mL試劑瓶，用不到的儀器為：1000mL容量瓶、漏斗；故選：de；（3）依據(jù)（2）可知缺少的儀器：500mL容量瓶、托盤天平、小燒杯；故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）操作A為定容，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：定容；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應(yīng)玻璃棒引流；故答案為：攪拌；引流；（7）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；②定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③配制過程中遺漏了（4）中步驟D，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：②；（8）加水過量，導(dǎo)致實驗失敗且不能補救，需要重新配制；故答案為：重新配制．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

參考答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析：(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。18.(13分)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度