2022年遼寧省大連市金州區(qū)第一高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省大連市金州區(qū)第一高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.測得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4—。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是

A．是極強(qiáng)酸

B．有強(qiáng)氧化性

C．遇熱分解

D．有四個(gè)相同的鍵參考答案：D2.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水參考答案：B略3.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，關(guān)于該混合氣體的說法正確的是()A．一定含有甲烷B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．不一定含有甲烷參考答案：A略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．含有0.1NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（

）

①可燃燒

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；

⑥可在堿性條件下水解

A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥參考答案：D略6.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)參考答案：CA、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。

7.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2參考答案：A略8.物質(zhì)的量實(shí)際上是表示

（

）A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾（mol）C.粒子的相對質(zhì)量

D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略9.同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應(yīng)為（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB參考答案：C略10.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：B分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計(jì)算出稀釋后四種X溶液的中X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol。顯然四種情況下，X濃度A＝B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。11.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B略12.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是A.氧化劑

B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.以上均不是參考答案：B13.小紅在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有燃燒的主要原因是

（

）A、紙不是可燃物

B、沒有與氧氣接觸

C、水能滅火

D、沒有達(dá)到著火點(diǎn)參考答案：D略14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略15.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A、a/4bmol－1

B、b/4amol－1

C、a/bmol－1

D、b/amol－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正確的操作是（

）A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B、稱取膽礬25g溶于1L水中C、將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD、稱取16g無水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量膽礬克，需用到的玻璃儀器有

。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①、配制溶液前，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

；②、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

；③、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

。參考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒

(3)①無影響

②偏高

③偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4寫出⑧的電離方程式

⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為

如何證明③是膠體？

如何檢驗(yàn)④中的陽離子？

參考答案：

4、7

，

1、10

。

CH3COOH

CH3COO-+H+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

用激光筆照射淀粉溶液，若有丁達(dá)爾效應(yīng)證明是膠體

取氯化銨晶體少許加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體則含有NH4+

略18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。19.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A

B

（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比

；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：

．參考答案：（1）BaCl2；AgNO3；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（4）取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．【解答】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO