第1章 物質(zhì)及其變化 單元測(cè)試卷（含解析）

第第頁(yè)第1章物質(zhì)及其變化單元測(cè)試卷（含解析）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章測(cè)試卷

一、單選題

1．土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)。已知某地區(qū)土壤顯弱堿性，參照下表，從土壤酸堿性角度考慮，該地區(qū)適宜種植的作物是（）

作物小麥油菜西瓜甘草

最適宜的土壤pH范圍5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5

A．小麥B．油菜C．西瓜D．甘草

2．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則下列敘述中正確的是（）

A．CsOH溶液的pH小于7B．CsOH和CuO能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．CsOH溶液能使酚酞試液變藍(lán)D．CsOH中Cs元素化合價(jià)為+1價(jià)

3．規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

A．取固體藥品B．稀釋濃硫酸C．測(cè)定溶液pHD．向酒精燈中加酒精

xy

AKOH稀HCl

B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

CCa（OH）2CO2（適量）

DCa（OH）2KNO3溶液（少量）

4．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）

A．AB．BC．CD．D

5．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是

A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C．滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

D．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配不正確的是（）

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，用途

A碳酸鈣中含有碳酸根離子與酸反應(yīng)制取二氧化碳

B氫氧化鈣溶液含有氫氧根離子具有堿性中和酸性土壤

C一氧化碳含有碳元素有可燃性用于煉鐵

D硫酸中含有氫離子具有酸性金屬除銹

A．AB．BC．CD．D

7．有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）

A．試紙B．酚酞試液C．稀硫酸D．硝酸鋇溶液

8．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸過量的是（）

A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比小于1∶1

C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

9．Na2CO3這種鹽的溶液能使無色酚酞變?yōu)榧t色，某同學(xué)想探究是Na+還是CO32-的作用使酚酞變紅，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，能證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色的是（）

A．向NaOH溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，觀察紅色是否消失

D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入適量的氫氧化鈣，觀察紅色是否消失

10．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3、OH．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）

A．Cu2＋和OH來自同一工廠B．Cu2＋和K＋來自同一工廠

C．K＋和H＋來自同一個(gè)工廠D．兩廠污水中都含有NO3

11．向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色

B．b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在

C．c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0g

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種

12．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，下列圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．將等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉分別放入盛有足量且相同濃度稀鹽酸的容器中

B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液

C．實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間

D．向20g10%氫氧化鈉溶液中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）

13．將CO2通入NaOH溶液，為驗(yàn)證NaOH是否已被完全反應(yīng)，有以下幾種驗(yàn)證方法：①滴加酚酞試劑，如果變紅，表示NaOH未反應(yīng)完；②滴加過量的稀鹽酸，如果出現(xiàn)氣泡，表示NaOH已反應(yīng)完；③滴加過量CaCl2，過濾后在濾液中滴加酚酞，如果不變紅，表示NaOH已反應(yīng)完；④加入過量BaCl2，充分反應(yīng)后取上層清液，滴加CuCl2，如有藍(lán)色絮狀沉淀生成，表示NaOH未反應(yīng)完。其中正確的是（）

A．①②B．③④C．①③D．②④

14．我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

15．如圖甲某同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，圖乙是該反應(yīng)的微觀粒子示意圖。下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說法中，合理的是（）

A．圖中酸堿反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH＝0B．酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O

C．酸和堿的質(zhì)量需相等才能發(fā)生反應(yīng)D．酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na++Cl﹣＝NaCl

16．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A．d點(diǎn)時(shí)H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點(diǎn)

B．整個(gè)反應(yīng)過程，溶液中SO42-逐漸減少

C．當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

D．cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱

17．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-c+a)g

18．下列各組的溶液混合，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且一定能得到無色透明溶液的是（）

A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH

C．MgCl2、H2SO4、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl

二、填空題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的盛放硝酸銀溶液的試劑瓶，瓶身為棕色，是因?yàn)橄跛徙y具有的化學(xué)性質(zhì)；滴管滴加了硝酸銀溶液后，插回到滴瓶前(填“需要”或“不需要”用水清洗)。

20．化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）①食鹽、②熟石灰、③小蘇打、④燒堿四種物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。其中可用作面點(diǎn)發(fā)酵劑的是(填數(shù)字序號(hào)，下同)；常用于做干燥劑的是。

（2）農(nóng)業(yè)上，碳酸鉀可用作(填“磷”或“鉀”)肥。已知草木灰中含碳酸鉀，則草木灰(填“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。

21．為除去食鹽溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，進(jìn)行下列操作：①過濾；②加適量的稀鹽酸；③加過量氫氧化鈉溶液；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。

（1）加過量碳酸鈉溶液的目的是。

（2）加適量的稀鹽酸的作用是。

（3）合理的操作順序是(填選項(xiàng))

A．⑤③④①②B．⑤④③①②C．③④⑤①②

22．向盛有足量稀鹽酸的燒杯中加入一定量的黃銅（銅和鋅的合金）粉末，充分反應(yīng)后過濾、并對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌。

（1）稀鹽酸和黃銅粉末反應(yīng)前后，燒杯中溶液里的離子種類如圖所示，“”表示的離子是（填寫離子符號(hào)）。

（2）若要檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴入適量溶液和足量稀硝酸，觀察是否有沉淀生成。

23．小黃對(duì)酸堿鹽的性質(zhì)作了如下探究：

（1）在酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，操作如圖甲所示，當(dāng)他觀察到紅色剛好消失時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）小黃對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣，他想探究該溶液是否完全變質(zhì)，于是他做了如圖乙所示的一系列實(shí)驗(yàn)，其中第一步中加入，通過觀察圖中一系列現(xiàn)象，推斷出該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì)。

24．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為防止實(shí)驗(yàn)后的廢液污染環(huán)境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，欲將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的廢液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：

步驟一：混合液中加入試劑A過濾得到沉淀1和濾液1。

步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。

步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。

（1）經(jīng)確認(rèn)試劑A是NaCl溶液寫出步驟一中反應(yīng)的華學(xué)方程式：。

（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是（填化學(xué)式)。

（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是（填化學(xué)式)。

25．小明給硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個(gè)二歧分類檢索表如表：

1a能與鐵反應(yīng)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

2

1b不能與鐵反應(yīng)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.3

2a加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．．．．．．．．A

2b加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．．．．．．．．．．．B

3a滴加酚酞試劑，溶液變紅．．．．．．．．．．．．．．．C

3b滴加酚酞試劑，溶液不變色．．．．．．．．．．．．．D

（1）C的俗稱是。

（2）寫出D在生活中的一種用途。

26．下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液

（1）指出其中屬于堿性溶液的是(選填序號(hào))；

（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是(選填序號(hào))。

27．糧食生產(chǎn)需要科學(xué)施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問題：

（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變色。

（2）產(chǎn)生沉淀F的化學(xué)方程式為。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在化肥樣品里，所述三種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)名稱）。

28．我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。小柯對(duì)制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：

【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用；

②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。

【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變色，則說明草木灰的浸出液呈堿性。

（2）為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法：。

（3）小柯用圖示裝置測(cè)定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過測(cè)定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量(草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體)，實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除攪拌乙、丙中的反?yīng)物外，還可以。

（4）有同學(xué)認(rèn)為通過丙裝置質(zhì)量增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量結(jié)果會(huì)偏大，為了更精確的測(cè)量，該同學(xué)建議在乙丙之間增加兩個(gè)吸收裝置，你認(rèn)為裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是。

A.NaOH溶液

B.濃H2SO4

C.NaHCO3飽和溶液

D.酸化的硝酸銀溶液

三、實(shí)驗(yàn)探究題

29．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：BaCl2溶液呈中性)

（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說明理由：。

（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。

（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。

30．科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，他們觀察到U型管左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后，充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將U形管內(nèi)的白色物質(zhì)過濾后，他們對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究。

（1）【問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)

【猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaCl；猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質(zhì)為；

（2）【分析】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，可判斷猜想三是不合理的，理由是；

（3）【實(shí)驗(yàn)】接著他們?nèi)〔糠譃V液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，往試管中繼續(xù)滴加稀HCl，若觀察到，則你的猜想是正確的。

【交流】在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

31．電導(dǎo)率和pH傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。某興趣小組運(yùn)用電導(dǎo)率和pH傳感器探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。注：電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，單位以微西門子每厘米（μS/cm）表示。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動(dòng)的離子（寫離子符號(hào)）。

（2）如圖乙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是；

（3）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測(cè)得電導(dǎo)率圖像與圖乙相似；

A．HClB．CuSO4C．MgSO4D．NaNO3

32．某項(xiàng)目化小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫納和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢進(jìn)行了探究。利用圖甲所示裝置開展以下實(shí)驗(yàn)．

①分別在注射器中加入相同體積、相同濃度且足量的稀鹽酸，在相同的具支試管中分別加入相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

②兩位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器中的稀鹽酸注入各自試管，并始終用手將活塞按壓在底部不動(dòng)。

③利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”測(cè)定試管內(nèi)的氣壓變化，得到了如圖乙所示的氣壓變化曲線。(忽略溫度變化對(duì)試管內(nèi)氣壓的影響)

（1）步驟②中始終用手將活水按壓在底部不動(dòng)的目的是。

（2）根據(jù)圖乙，得出結(jié)論。

（3）在圖乙氣壓變化曲線圖中，氣壓p1大于p2的原因是。

四、解答題

33．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。

（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。

（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g。

（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為多少？

34．某學(xué)?？茖W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)反應(yīng)后的溶液W進(jìn)行成分分析及測(cè)定：取反應(yīng)后的溶液W（50g）放入潔凈燒杯中，然后逐漸加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得杯中溶液質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液質(zhì)量之間的關(guān)系圖像，如圖所示，請(qǐng)仔細(xì)分析反應(yīng)及圖像數(shù)據(jù)，試求：

（1）根據(jù)圖像曲線變化及分析可知：W溶液含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（2）與AB段有關(guān)的反應(yīng)方程式；BC段對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是；

（3）分析計(jì)算：B點(diǎn)坐標(biāo)中的y和C點(diǎn)坐標(biāo)中的x分別是多少？

35．某?？茖W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶因敞口放置可能已潮解、變質(zhì)的NaOH固體產(chǎn)生了興趣，想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

該小組同學(xué)稱取8g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量50g，再將100g7。3%稀鹽酸平均分成5份依次加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。

加入HCl的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量70.090.0109.56129.12149.12

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為多少？

（2）樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

（3）為了求得NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科和小寧對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析。小科認(rèn)為：與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸為第一、二次所加的40g；小寧認(rèn)為：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀鹽酸中也有部分和NaOH反應(yīng)。請(qǐng)你通過計(jì)算說明小科和小寧誰的說法是正確的，并求出NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

36．在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。

（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2~10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖(乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況)。

五、綜合說理題

37．在某次科學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，小縉利用生活廢品做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來模擬蒸汽機(jī)的工作原理。

先在油漆桶(如圖甲)筒壁上沿同一傾斜方向均勻地戳了三個(gè)小孔，然后將90克發(fā)熱包(如圖乙)置于桶內(nèi)，倒入200mL的冷水后迅速蓋緊蓋子，用繩子提起油桶，大約20s后，觀察到靜止的油漆桶小孔冒出大量“白汽”(模型如圖丙)，并開始快速的旋轉(zhuǎn)，再過10s，油漆桶旋轉(zhuǎn)速度越來越慢直至停止。請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋以上現(xiàn)象?！景l(fā)熱包主要成分：氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉；鋁粉作用：在堿性熱水中產(chǎn)生氫氣，緩慢放熱?！?/p>

答案解析部分

1．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH7時(shí)，呈堿性，溶液pH＝7時(shí)，呈中性。

【解答】某地區(qū)土壤顯弱堿性，小麥、油菜、西瓜適宜在酸性土壤中種植，甘草適宜在堿性土壤中種植，故選D。

2．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)堿的通性和“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零”分析計(jì)算。

【解答】A.CsOH溶液呈堿性，則溶液的pH>7，故A錯(cuò)誤；

B.CsOH和酸性氧化物反應(yīng)，不與堿性氧化物反應(yīng)，而CuO為堿性氧化物，則二者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故C錯(cuò)誤；

D.CsOH中，氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零”得到：x+（-1）=0，解得：x=+1價(jià)，即Cs元素化合價(jià)為+1價(jià)，故D正確。

故選D。

3．【答案】C

【解析】【分析】A.取用固體藥品時(shí)瓶塞要倒放，不符合題意；

B.稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；

C.測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙浸入待測(cè)液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測(cè)定，符合題意；

D.向酒精燈中添加酒精時(shí)要用漏斗引流，不能直接倒入，不符合題意；

故答案為：C

【解答】A、根據(jù)取用藥品時(shí)瓶塞要倒放分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)酒精燈的使用要求分析。

4．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)圖像中溶液pH的變化及所選項(xiàng)中所給物質(zhì)的酸堿性分析。

【解答】A、氫氧化鉀溶液呈堿性，pH大于7，隨鹽酸的加入，堿性減弱，至完全反應(yīng)pH等于7，過量后pH小于7，不符合題意；

B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化鋇溶液，pH仍小于7，不符合題意；

C、氫氧化鈣呈堿性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液堿性減弱，最終呈中性，符合題意；

D、氫氧化鈣呈堿性，pH大于7，通入硝酸鉀溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因溶劑的增加，會(huì)使堿性稍變?nèi)?，但不?huì)等于7，不符合題意；

故選C。

5．【答案】D

【解析】【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸若兩者恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶質(zhì)中只有氯化鈉無其它溶質(zhì)。

【解答】A.鹽酸中的氯離子也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故其不正確；

B.氫氧化鎂固體，固體全部溶解說明溶質(zhì)中有鹽酸；

C.若鹽酸過量，滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，也無沉淀生成；

D.溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1，故只有氯化鈉這一種溶質(zhì)。

故答案為：D

6．【答案】C

【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.碳酸鹽與酸反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳?xì)怏w，故A正確不合題意；

B.氫氧化鈣與酸反應(yīng)，生成鹽和水，可以中和酸性土壤，故B正確不合題意；

C.煉鐵利用的一氧化碳的還原性，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.硫酸與鐵銹反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，則硫酸可以除銹，故D正確不合題意。

故選C。

7．【答案】D

【解析】【分析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

【解答】A、碳酸鈉溶液呈堿性，pH>7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測(cè)pH值可以鑒別，不符合題意；

B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；

C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；

D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；

故選D。

8．【答案】B

【解析】【分析】A、根據(jù)氯化鐵不與鹽酸反應(yīng)分析；

B、根據(jù)氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)分析；

C、根據(jù)鹽酸不能使酚酞變色分析；

D、根據(jù)氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀分析。

【解答】A、氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉無剩余，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

B、氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1，鹽酸過量時(shí)，溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比小于1：1，測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比小于1∶1，可證明鹽酸過量，符合題意；

C、鹽酸不能使酚酞變色，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

D、氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

故選B。

9．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色，需在不引入其它能使酚酞變紅的離子的基礎(chǔ)上再除去碳酸根離子，若紅色消失則說明是碳酸根離子的作用分析。

【解答】A、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，不能排除氫氧根離子使酚酞變紅，不符合題意；

B、碳酸鉀溶液中含有鉀離子和碳酸根離子，不能排除鉀離子是否能使酚酞變紅，不符合題意；

C、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，鹽酸可將碳酸根離子除去，紅色消失，則可證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色，符合題意；

D、加入適量氫氧化鈣，會(huì)引入氫氧根離子，不能排除氫氧根離子是否能使酚酞變紅，不符合題意；

故選C。

10．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因OH與H＋、Cu2＋不能共存，且每個(gè)工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H＋、Cu2＋的污水中的陰離子為NO3，即其中一個(gè)廠污水中的離子為：H＋、Cu2＋、NO3；則另一廠污水中離子為K＋、NO3、OH。

【解答】A.因Cu2＋和OH能結(jié)合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，Cu2＋和K＋不可能來自同一工廠，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，K＋和H＋不可能來自同一工廠，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，兩廠污水中的離子可知，兩廠污水中都含有NO3，故D正確。

故選D。

11．【答案】B

【解析】【分析】考查酸堿鹽的通性及其反應(yīng)的先后順序。加入的Na

2CO

3先與鹽酸反應(yīng)，開始沒有沉淀，當(dāng)其中的鹽酸被消耗完了以后，Na

2CO

3才與CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。

【解答】A、a點(diǎn)加入的Na2CO3還不足，鹽酸還有剩余，故石蕊溶液加入后應(yīng)為紅色，不符合題意；

B、b點(diǎn)是已有沉淀，說明鹽酸已反應(yīng)完，加入

Na2CO3的跟CaCl2反應(yīng)，加入石蕊溶液就可以檢驗(yàn)是否有鹽酸存在；

C、

解：設(shè)沉淀質(zhì)量為x

106100

x5g

=

x=53g

答：碳酸鈉質(zhì)量為53g

D、d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已結(jié)束，溶液中不能存在會(huì)相互反應(yīng)的HCl和Na2CO3

故答案為：B

12．【答案】C

【解析】【分析】

A.根據(jù)金屬的活動(dòng)性與化學(xué)方程式分析；

B.根據(jù)向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反應(yīng)生成的沉淀分析；

C.根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸能夠吸收水蒸氣分析；

D.根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所需元素的質(zhì)量。

【解答】

A.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性大于鐵，鋅的反應(yīng)速率快，完全反應(yīng)鐵生成的氫氣多，故A錯(cuò)誤；

B.向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反應(yīng)，H2SO4與NaOH和BaCl2同時(shí)反應(yīng)且生成硫酸鋇沉淀，則產(chǎn)生沉淀應(yīng)從0點(diǎn)開始，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸敞口放置時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸能夠吸收水蒸氣，敞口放置時(shí)，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C正確；

D.設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

20g×10%x×7.3%

x=25g，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C。

13．【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)分析，由加入物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象解答。

【解答】①碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，滴加酚酞試劑，不能驗(yàn)證NaOH是否反應(yīng)完，錯(cuò)誤；②滴加過量的稀鹽酸，如果出現(xiàn)氣泡，只能證明有碳酸鈉，不能證明NaOH已反應(yīng)完，錯(cuò)誤；③滴加過量CaCl2，可除去碳酸鈉，過濾后在濾液中滴加酚酞，如果不變紅，表示NaOH已反應(yīng)完，正確；④加入過量BaCl2，充分反應(yīng)后取上層清液，滴加CuCl2，如有藍(lán)色絮狀沉淀生成，表示NaOH未反應(yīng)完，正確；

故選B。

14．【答案】C

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會(huì)從小于7上升，至等于7時(shí)，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯(cuò)誤；沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應(yīng)結(jié)束時(shí)保持不變，乙正確；氯化銅的質(zhì)量在鹽酸反應(yīng)后開始減小，至完全反應(yīng)，丙正確；

故選C。

15．【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子分析。

【解答】A、酸堿反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH＝7，不符合題意；

B、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，符合題意；

C、酸和堿的質(zhì)量為任意值都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，不符合題意；

故選B。

16．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像中壓強(qiáng)的變化確定反應(yīng)進(jìn)程分析。

【解答】A.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，可能H2SO4反應(yīng)完，也可能鐵釘反應(yīng)完或二者恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

B.整個(gè)反應(yīng)過程，溶液中SO2-不變，不符合題意；

C.當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)有FeSO4、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；

D.cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱，且溫度慢慢恢復(fù)，符合題意；

故答案為：D。

17．【答案】A

【解析】【分析】根據(jù)向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，先氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量大于生成氫氧化鐵質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，然后反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后質(zhì)量不再變化分析。

【解答】A、開始加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續(xù)加氫氧化鈉，反應(yīng)不再發(fā)生，氫氧化鈉溶解，至達(dá)到飽和時(shí)保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質(zhì)量，等于此時(shí)溶液增加的質(zhì)量，即c-b，符合題意；

B、MP段反應(yīng)結(jié)束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g，不符合題意；

故選A。

18．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件分析。

【解答】A、若鹽酸少量，不能將碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不符合題意；

B、碳酸鉀、硝酸鈉、氫氧化鉀三物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

C、若硫酸不能將氫氧化鈉完全反應(yīng)，則氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不符合題意；

D、氫氧化鈉與硫酸和鹽酸都能反應(yīng)，且反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)前后均為無色溶液，符合題意；

故選D。

19．【答案】見光分解；不需要

【解析】【分析】瓶子棕色是為了避免里面的液體接收到光；原試劑使用后不能用水洗。

【解答】瓶身為棕色，是因?yàn)橄跛徙y具有見光分解的性質(zhì)；若用水，會(huì)使硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故不需要要用水洗。

20．【答案】（1）③；④

（2）鉀；不能

【解析】【分析】（1）性質(zhì)決定用途，根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

（2）只含有鉀元素的為鉀肥，只含有氮元素的為氮肥，只含有磷元素的為磷肥。同時(shí)含有多種營(yíng)養(yǎng)素的為復(fù)合肥。銨鹽與堿反應(yīng)會(huì)生成氨氣，從而降低肥效，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）①其中可用作面點(diǎn)發(fā)酵劑的碳酸氫鈉，即小蘇打，故選③。常用于做干燥劑的是燒堿，故選④。

（2）農(nóng)業(yè)上，碳酸鉀只含有鉀元素，可用作鉀肥。已知草木灰中含碳酸鉀，則草木灰呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。

21．【答案】（1）除去Ca2+和加入的過量氯化鋇溶液中的Ba2+

（2）除去過量氫氧化鈉和過量碳酸鈉

（3）A；B

【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與鈣離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析；

（2）根據(jù)過濾后所得濾液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)分析；

（3）硫酸根離子利用氯化鋇除，鈣離子利用碳酸鈉除，鎂離子利用氫氧化鈉除，但所加試劑過量，過量的氫氧化鈉、碳酸鈉可用鹽酸除去，而過量氯化鋇只能用碳酸鈉除去分析。

【解答】（1）碳酸鈉可與鈣離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，加過量碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+和加入的過量氯化鋇溶液中的Ba2+；

（2）因過濾后所得濾液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，所以加入適量稀鹽酸的作用是除去過量氫氧化鈉和過量碳酸鈉；

（3）硫酸根離子利用氯化鋇除，鈣離子利用碳酸鈉除，鎂離子利用氫氧化鈉除，但所加試劑過量，過量的氫氧化鈉、碳酸鈉可用鹽酸除去，而過量氯化鋇只能用碳酸鈉除去，所以操作中需加氯化鋇在碳酸鈉前，沉淀后先過濾，再向?yàn)V液中加入鹽酸，合理順序?yàn)锳或B；

故答案為：（1）除去Ca2+和加入的過量氯化鋇溶液中的Ba2+；（2）除去過量氫氧化鈉和過量碳酸鈉；（3）AB。

22．【答案】（1）Zn2+

（2）硝酸銀（或AgNO3）

【解析】【分析】（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣分析；

（2）根據(jù)氯離子與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析。

【解答】（1）黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，稀鹽酸和黃銅粉末反應(yīng)前，溶液中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后溶液中含有鋅離子和氯離子，則“”表示的離子是Zn2+；

（2）若要檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，只需驗(yàn)證最后一次洗滌注中是否含氯離子即可，可向最后一次洗滌液中滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否有沉淀生成即可；

故答案為：（1）Zn2+；（2）硝酸銀（或AgNO3）。

23．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）過量的CaCl2

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)要驗(yàn)證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，需先加入過量氯化鈣或氯化鋇檢驗(yàn)碳酸鈉再除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉驗(yàn)證分析。

【解答】（1）甲中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）要探究氫氧化鈉部分變質(zhì)，需先向溶液中加入過量氯化鈣或氯化鋇等驗(yàn)證碳酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉能使酚酞變紅證明氫氧化鈉是否有剩余。

故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）過量的CaCl2。

24．【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）Cu(OH)2

（3）NaCl、Na2SO4

【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀沉淀和硝酸鈉分析；

（2）根據(jù)銀離子與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，鋇離子與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀分析；

（3）根據(jù)各步所加試劑種類及用量確定各濾液中成分分析。

【解答】（1）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（2）銀離子與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，鋇離子與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氯化銀、硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，氫氧化銅溶于鹽酸；

（3）要逐一除去三種離子，需先加入氯化鈉，然后硫酸，最后加氫氧化鈉，因所加各溶液均過量，則濾液1中成分為硝酸鈉和氯化鈉，濾液2中成分為硝酸鈉、氯化鈉和硫酸，濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是氯化鈉和硫酸鈉。

故答案為：（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）Cu(OH)2；NaCl、Na2SO4

25．【答案】（1）燒堿（或火堿，或苛性鈉）

（2）作調(diào)味品（合理即可）

【解析】【分析】（1）根據(jù)描述確定物質(zhì)種類即可；

（2）根據(jù)描述確定D的名稱，根據(jù)它的性質(zhì)說明它的用途。

【解答】（1）根據(jù)描述可知，C滴加酚酞試液不變成紅色，則它呈堿性，應(yīng)該為氫氧化鈉，俗稱燒堿（或火堿，或苛性鈉）。

（2）根據(jù)描述可知，A中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么A為硫酸，B為稀鹽酸。D滴加酚酞試液，溶液不變色，則D只能呈中性，即為氯化鈉，用途為調(diào)味品。

26．【答案】（1）②③

（2）D

【解析】【分析】（1）根據(jù)堿的溶液、碳酸鈉溶液呈堿性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸鈉溶液呈中性分析；

（2）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀分析。

【解答】（1）①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈堿性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。

（2）將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加，至硫酸鉀反應(yīng)結(jié)束后保持不變，故選D。

故答案為：（1）②③；（2）D。

27．【答案】（1）藍(lán)

（2）Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

（3）Fe2O3

【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇酸呈紅色，遇堿變藍(lán)色；

（2）沉淀F不溶于稀酸，分析其樣品可知該沉淀F為硫酸鋇；

（3）若在沉淀B中存在氧化鐵，最后的溶液E為黃色；

【解答】（1）氣體A為氨氣，故試液變藍(lán)色；

（2）該沉淀F為硫酸鋇，故方程式為：Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；

（3）若在沉淀B中存在氧化鐵，最后的溶液E為黃色，則一定無Fe2O3。

28．【答案】（1）紅

（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收

（4）DB

【解析】【分析】氯離子與銀離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，故檢驗(yàn)氯離子的方法是加入硝酸酸化的硝酸銀，加入硝酸的目的是為了排除CO32-的干擾（Ag2CO3也是白色沉淀，但它可以溶于酸）；

氣體除雜時(shí)，如果用溶液除雜，氣體通過溶液后會(huì)帶出水蒸氣，故如果雜質(zhì)中有水蒸氣，那么水蒸氣需要放到最后除去

【解答】（1）酚酞遇酸性和中性時(shí)呈無色，遇堿性變紅色，故觀察到酚酞試液變紅色，則說明草木灰的浸出液呈堿性

（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4，Ag2SO4微溶于水，可能也會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了排除SO42-和CO32-的干擾，故應(yīng)先加入硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后再在濾液中加入硝酸銀，如果出現(xiàn)沉淀，則說明有氯離子

（3）乙中產(chǎn)生的二氧化碳可能會(huì)殘留在裝置中，沒有被丙中的氫氧化鈉溶液吸收，故持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢允狗磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收。

（4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，且產(chǎn)生的二氧化碳從溶液中出來會(huì)帶出部分水蒸氣，故產(chǎn)生的二氧化碳中會(huì)含有水蒸氣和HCl氣體雜質(zhì)，除HCl氣體如果用NaOH溶液，會(huì)將產(chǎn)生的二氧化碳也吸收了，A錯(cuò)誤；如果用NaHCO3飽和溶液，NaHCO3會(huì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，對(duì)測(cè)量二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生干擾，C錯(cuò)誤，酸化的硝酸銀可以將HCl吸收，水蒸氣可以通過濃H2SO4吸收，故裝置中從左到右按順序應(yīng)盛放的兩種試劑是DB

故答案為（1）紅（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇，過濾后取濾液加入硝酸銀，若有白色沉淀，證明有氯離子

（3）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳被全部吸收（4）DB

29．【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色

（2）部分變質(zhì)

（3）解：如圖所示。

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)，其實(shí)就是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。碳酸鈉雖然是鹽，但是它的溶液卻呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色。

（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀；滴加酚酞后，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中還存在氫氧化鈉，據(jù)此分析判斷；

（3）根據(jù)稀鹽酸與兩種物質(zhì)的反應(yīng)分析即可。

【解答】（1）我認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)不正確，理由：無論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色。

（2）根據(jù)乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，可以確定樣品的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)。

（3）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，這段時(shí)間內(nèi)沒有二氧化碳?xì)怏w生成；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后，不再生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：

30．【答案】（1）NaCl、Na2CO3

（2）HCl能與白色殘留固體反應(yīng)

（3）有氣泡產(chǎn)生

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有最終生成物，反應(yīng)物可能剩余，相互間反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】（1）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，氯化鋇、碳酸鈉可能剩余，猜想四為：NaCl、Na2CO3；

（2）生成的白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸能反應(yīng)不能共存，所以有白色沉淀，溶液中一定不能HCl；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管中國(guó)呚稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3。

31．【答案】（1）Ba2＋、OH-

（2）混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；

（3）B；C

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-分析；

（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，兩物質(zhì)都不導(dǎo)電分析；

（3）根據(jù)氫氧化鋇與所給物質(zhì)反應(yīng)后的溶解性分析。

【解答】（1）因氫氧化鋇溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液電導(dǎo)率很高；

（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合液中幾乎沒有自由離子，所以電導(dǎo)率降到最低；

（3）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇仍含有大量自由移動(dòng)的離子，A錯(cuò)誤；硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，B正確；硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率幾乎降至0，與圖乙相似，C正確；硝酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，電導(dǎo)率不會(huì)明顯降低，D錯(cuò)誤。

故答案為：（1）Ba2＋、OH-；（2）混合液中幾乎沒有自由離子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反應(yīng)”、“硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)”）；（3）BC。

32．【答案】（1）保持裝置內(nèi)氣體體積一定。防止氣體體積變化對(duì)壓強(qiáng)產(chǎn)生影響

（2）在相同條件下。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳比碳酸鈉較快

（3）相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，前者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更多

【解析】【分析】（1）其他條件相同時(shí)，氣體體積大小與壓強(qiáng)有關(guān)；

（2）通過氣壓增加的快慢判斷產(chǎn)生二氧化碳的速率哪個(gè)更快；

（3）最終氣壓越大則說明生成的二氧化碳的質(zhì)量也越大。

【解答】（1）用手將活水按壓在底部不動(dòng)的目的是：保持裝置內(nèi)氣體體積一定，防止氣體體積變化對(duì)壓強(qiáng)產(chǎn)生影響。

（2）圖乙中可通過氣壓增加的快慢來比較二氧化碳的產(chǎn)生速率，故結(jié)論為：在相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳比碳酸鈉較快。

（3）氣壓大的原因?yàn)楫a(chǎn)生二氧化碳更多造成的，故原因：相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，前者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更多。

33．【答案】（1）腐蝕

（2）40；360

（3）解：設(shè)反應(yīng)需要Na2CO3的質(zhì)量為x，Ca(OH)2的質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

1067480

xy40g

x=53gy=37g

答：需稱取Na2CO3的質(zhì)量為53g，Ca(OH)2的質(zhì)量為37g

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)生成氫氧化鈉質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉和氫氧化鈣質(zhì)量分析。

【解答】（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性；

（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%=40g，水的質(zhì)量為400g-40g=360g；

故答案為：（1）腐蝕；（2）40；360；（3）Na2CO3的質(zhì)量為53g，Ca(OH)2的質(zhì)量為37g。

34．【答案】（1）CaCl2、HCl

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀產(chǎn)生

（3）40g碳酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10.6%=4.24g

設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為m

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO