金屬的化學(xué)性質(zhì) 全國獲獎

金屬活動順序?qū)懗鲦V與稀硫酸、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)一：鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面附著紅色固體，溶液藍(lán)色逐漸變淺現(xiàn)象：活潑性：Al＞

Cu2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3實(shí)驗(yàn)二：銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面附著白色色固體，溶液由無色逐漸變成淺藍(lán)色?，F(xiàn)象：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活潑性：Cu＞Ag實(shí)驗(yàn)三：銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象活潑性：Al＞Cu1.鐵、銅、銀和鋁四種金屬的活動性強(qiáng)弱為：

＞

＞

。AlCuAg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

鋁絲表面附著紅色固體，溶液顏色逐漸變淺銅絲上附著白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2這兩個(gè)反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)？2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3常見有顏色溶液：1.CuSO4溶液、CuCl2、Cu(NO3)2溶液為藍(lán)色2.FeSO4溶液、FeCl2溶液為淺綠色3.FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)CuHgAgPtAu常見金屬在溶液中的活動順序金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外?。?.判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

能否反應(yīng)化學(xué)方程式鋅和硫酸銅溶液銅和硫酸鋅溶液鋁和硝酸銀溶液銀和鹽酸鋁和鹽酸鋁和稀硫酸能否能Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag否能能2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Cu+O22CuO化合置換化合3、把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe

A4.

先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序?yàn)?)A．甲＞乙＞丙＞丁

B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯?/p>

D．乙＞甲＞?。颈鸇6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（

）A、稀H2SO4

B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液

D、稀HClC7.將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價(jià)，則下列說法不正確的是（）

A.在時(shí)間為t1時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為：X＞Z＞YB.金屬活動性：X＞Z＞YC.相對原子質(zhì)量：X＞Y＞ZD.X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、ZnC8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為(

)A、Ag、