第1章 物質(zhì)及其變化 酸堿鹽計算題（含答案）

第第頁第1章物質(zhì)及其變化酸堿鹽計算題（含答案）九年級酸堿鹽計算題

1．取200g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關系如圖所示。請回答相關問題：

（1）oa段溶液的導電性將逐漸________（填“增強”、“減弱”、“不變”）；

（2）至d點時溶液中所含的溶質(zhì)有；

（3）bc段發(fā)生反應的化學方程式；

（4）通過計算確定m的值？

2．向25g一定質(zhì)量分數(shù)的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4溶液和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。

（1）a點對應溶液pH__（選填“＞”、“=”或“＜”）7。

（2）取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是。

（3）通過計算確定m值。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

3．實驗室有一瓶做口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗；現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，試分析計算回答：

（1）恰好完全反應時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點對應的溶液溶質(zhì)是________。

（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少_____（精確到0.1%）

（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如下圖所示，則正確的有_____（可多選）。

ABCD

4．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算：

實驗組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

反應后稀鹽酸還有剩余的是第_________組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比______。

（3）表中a的值為？（4）求表中m的值？

5．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_________________（選填“鹽”或“堿”）。

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是___________________克。

（3）圖像中的a點數(shù)值是________。

（4）廢液中含有的溶質(zhì)是__________________________（寫化學式）。

（5）通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克

6．學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖和圖的兩個實驗。

（1）甲實驗恰好反應完全時，溶液中新生成的溶質(zhì)是______（填化學式）；

（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26．5%的溶液，如圖所示，溶液pH的變化如圖所示。求：

①與反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為______；

②該100克溶液中，的質(zhì)量分數(shù)為多少？

7．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題

（1）c點的沉淀成分是_____。

（2）確定m點的值是_____。

8．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．

（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是。

（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是克。

（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是克。

（4）化學式Na2CO3nH2O中n是多少？

9．BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液。不斷加入MgSO4溶液，并將反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關系繪制成曲線如圖所示，請回答:

（1）P點時溶液中的離子有________。

（2）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_________

10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖，據(jù)圖回答：

(1)寫出PM段發(fā)生的化學方程式__________。

(2)P點溶液中的溶質(zhì)是_____________。

(3)原混合物中CuCl2的質(zhì)量是________。

(4)試通過計算確定m1的值是________。

(5)M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留0.1%)

參考答案

1．減弱BaCl2、CuCl2、HCl2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3.31g

【分析】

硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化鐵和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水。

【詳解】

（1）oa段發(fā)生的反應是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中自由移動離子數(shù)目減少，故溶液的導電性將逐漸減弱。

（2）至d點時發(fā)生的反應是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，故溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl。

（3）bc段發(fā)生反應是氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

（4）由圖象中的數(shù)據(jù)可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g；

設生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x；

x=0.98g

m=0.98g+2.33g=3.31g。

2．>有藍色沉淀生成3.31g13.68%

【詳解】

（1）由圖像可知，a點所處的圖像是在滴加硫酸的過程，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，則氫氧化鋇的含量多，故a點對應溶液PH＞7。

（2）取c點對應的溶液硫酸過量，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故滴加NaOH溶液時，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成。

（3）由圖像可知，生成氫氧化銅的質(zhì)量為

設硫酸銅和氫氧化鋇反應生成的硫酸鋇的質(zhì)量為x

故m的值為。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

設和硫酸銅反應的氫氧化鋇的質(zhì)量為y，和硫酸反應的氫氧化鋇的質(zhì)量為z

故原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3．2.2NaOH和Na2CO3以及NaCl69.4%CD

【詳解】

（1）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應，而碳酸鈉尚未開始反應，所以與P點對應的溶液溶質(zhì)是剩余的NaOH和尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl。

（2）設稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，設碳酸鈉的質(zhì)量為y

x=5.3g

y=7.3%

設氫氧化鈉的質(zhì)量為z

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈69.4%。

（3）A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過量后pH應該小于7。錯誤。

B、開始沒有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質(zhì)量變化速率應該是中間那段慢，表現(xiàn)為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡。錯誤。

C、根據(jù)上面的化學方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成水比與碳酸鈉反應生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應完全后，沒有水生成，導致水只是來自溶液本身，所以圖象更加平緩。正確。

D、根據(jù)上面的化學方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和與碳酸鈉反應生成的氯化鈉一樣多。正確。

故選CD。

4．一和二5∶1105.51.25g

【詳解】

(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；

(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g

設3.0g合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；

(4)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

設反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

y4.0g-m

y=

9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g，m=1.25g。

5．鹽2.651.1HCl、CaCl230g

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65；

（3）圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設二氧化碳的質(zhì)量為x

解得：x=1.1g

故答案為：1.1；

（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl2；

（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y

解得：y=5.3g

溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g

b點質(zhì)量應標20g+10g=30g

故答案為：30g。

6．40g11．1%

（1）甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水；

（2）根據(jù)圖可以看出a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應．進而計算。

【詳解】

（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應時，溶液中新生成的溶質(zhì)為氯化鈣，其化學式為CaCl2；

（2）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應，所以可以確定和氯化鈣反應的碳酸鈉的溶液的質(zhì)量為80g-40g=40g，所含溶質(zhì)為40g×26.5%=10.6g

設含有的氯化鈣的質(zhì)量為x

x=11.1g

該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為。

7．BaSO4、BaCO32.33

【詳解】

（1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點為加入鹽酸后沉淀部分反應的圖像，所以成分為BaSO4、BaCO3；

（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應最終產(chǎn)生二氧化碳氣體0.88克，設碳酸鋇質(zhì)量為x

x=3.94g

則m＝6.27g-3.94g=2.33g。

故答案為（1）BaSO4、BaCO3（2）2.33。

8（1）過濾5.3g9104.26%

【詳解】

（1）分離固體和液體的操作為過濾；

（2）A樣品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，則有：

＝

解得x=5.3g

答：A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是5.3g。

（3）B樣品的質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量，樣品質(zhì)量=44.4g÷3=14.8g，結(jié)晶水的質(zhì)量=14.8g5.8g=9g；

（4）由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，故碳酸鈉質(zhì)量為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；

（5）設鹽酸溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與C相等，也為5.3g，則有：

＝＝＝

解得：x=36.5gy=5.85gz=2.2g

氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g

溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g

氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.26%

答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.26%。

9．Mg2+、Cl-20.8%

【詳解】

加入100g硫酸鎂出現(xiàn)明顯的拐點，說明此時恰好完全反應。此時溶液為氯化鎂，對應的離子有Mg2+和Cl-。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g

解：設原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208233

100gx23.3g

x=20.8%

答：（1）P點時溶液中的離子有Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%。

【點睛】

此題為圖形計算題，解題關鍵是對圖形的理解，圖中轉(zhuǎn)折點表示氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，此時消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，而生成沉淀的質(zhì)量等于反應前兩種溶液質(zhì)量總和與反應后溶液的質(zhì)量差，此點也是解答該題的一個重點。

10．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓