九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)5.1《質(zhì)量守恒定律》（第一課時(shí)）課件

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演講者

課題1質(zhì)量守恒定律

人教版化學(xué)學(xué)科九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)并理解質(zhì)量守恒定律。

2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律

導(dǎo)學(xué)目標(biāo)

質(zhì)量守恒定律

情景導(dǎo)入

福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的質(zhì)量了么！”你認(rèn)為福爾摩斯的回答正確嗎？

福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著煙斗，房間里充滿了刺鼻的味道，華生問道：“先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”

吸煙有害健康，請(qǐng)勿模仿！

質(zhì)量守恒定律

提出問題

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？

質(zhì)量守恒定律

提出問題

請(qǐng)你在實(shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和做出分析：

（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)探究

探究活動(dòng)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)探究

探究活動(dòng)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

注意事項(xiàng)：

實(shí)驗(yàn)前錐形瓶底部放一些細(xì)沙（防止錐形瓶炸裂）

玻璃管上系一個(gè)氣球形成密閉系統(tǒng)（防止實(shí)驗(yàn)失?。?/p>

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析

實(shí)驗(yàn)名稱紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后總質(zhì)量比較

分析

文字表達(dá)式

磷+氧氣

點(diǎn)燃

五氧化二磷

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小。

反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

M1=M2

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)探究

探究活動(dòng)二：鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

注意事項(xiàng)：

實(shí)驗(yàn)前鐵釘用砂紙打磨干凈（使鐵釘與硫酸銅溶液充分反應(yīng)）

用橡皮塞塞緊錐形瓶（形成密閉系統(tǒng)）

注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

閱讀課本P93頁(yè)方案二

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)名稱鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后總質(zhì)量比較

分析

文字表達(dá)式

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色.

鐵+硫酸銅

銅＋硫酸亞鐵

反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

M1=M2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

質(zhì)量守恒定律

情景回顧

抽煙前煙斗和煙絲的總重量-抽煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量

=吐出煙和氣體的重量

福爾摩斯的算法正確嗎？

是否違背質(zhì)量守恒定律呢

吸煙有害健康，請(qǐng)勿模仿！

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)再探究

探究活動(dòng)三：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

想一想

你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化呢？

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么呢？

閱讀課本P93頁(yè)方案三（實(shí)驗(yàn)5-1）

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)再探究

探究活動(dòng)四：鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)

想一想

你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化呢？

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么呢？

閱讀課本P93頁(yè)方案四（實(shí)驗(yàn)5-2）

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析

實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后總質(zhì)量比較

分析

文字表達(dá)式

有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉粉末逐漸減少。

生成物中的二氧化碳為氣體，逸出到空氣中；故反應(yīng)后總質(zhì)量減少。

碳酸鈉+鹽酸氯化鈉++水

氣體

二氧化碳

M1＞M2

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)名稱鎂條燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后總質(zhì)量比較

分析

文字表達(dá)式

鎂+

氧化鎂

點(diǎn)燃

生成物氧化鎂的質(zhì)量增加了氧元素的質(zhì)量；所以反應(yīng)后質(zhì)量增加。

發(fā)出耀眼的白光、放

出熱，生成白色固體。

氣體

氧氣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析

M1＜M2

質(zhì)量守恒定律

深化理解

1

紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

磷+氧氣→五氧化二磷

鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1=M2

M1=M2

特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)過程中沒有氣體生成或雖有氣體參加但在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，參加反應(yīng)的物質(zhì)與外界環(huán)境無物質(zhì)交換。

點(diǎn)燃

2

質(zhì)量守恒定律

深化理解

鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

鹽酸與碳酸鈉實(shí)驗(yàn)

鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)

鎂+氧氣→氧化鎂

M1>M2

M1<M2

特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)過程中有氣體生成或有氣體參加且未在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行。

3

4

點(diǎn)燃

質(zhì)量守恒定律

深化理解

若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行。

如何改進(jìn)方案三和方案四？

質(zhì)量守恒定律

深化理解

化學(xué)變化是前提。

守恒質(zhì)量是目的。

參加反應(yīng)是基礎(chǔ)。

質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量總和是核心。

質(zhì)量守恒定律

提出問題

分子

原子

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

想一想

討論

（水電解微觀示意圖）

氧原子

氫原子

原子的種類__，原子的數(shù)目__，

原子的質(zhì)量__。

質(zhì)量守恒定律

微觀解釋

沒有改變

質(zhì)量守恒的原因

沒有增減

沒有變化

質(zhì)量守恒定律

鞏固練習(xí)

1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變

2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤

D

B

3、酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有