人教版（2023）高中化學選擇性必修2 1.1原子結(jié)構(gòu)同步練習含答案

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1.1原子結(jié)構(gòu)同步練習-人教版高中化學選擇性必修2

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列化學用語中正確的是

A．的空間填充模型：

B．基態(tài)Cr的電子排布式：

C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．次氯酸的電子式：

2．下列表示正確的是

A．Fe3+電子排布：1s22s22p63s23p63d5B．酒精的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH

C．NH3的球棍模型D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖

3．下列說法或化學用語的使用正確的是

A．符號為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個

B．Se的價層電子排布為：3d104s24p4

C．Ni的簡化電子排布式：[Ar]3d94s1

D．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學實驗

4．鉀原子核外電子排布在K、L、M、N四個電子層上，其中能量最高的電子層是

A．KB．LC．MD．N

5．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A．K+的核外電子排布式：1s22s22p6B．S的價電子排布式：3p4

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OD．K2S的電子式：

6．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是

A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1B．中子數(shù)為10的O原子符號：10O

C．O結(jié)構(gòu)示意圖為D．NaOH電子式為

7．下列有關(guān)說法正確的是

A．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：

B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：

C．基態(tài)O原子有8個空間運動狀態(tài)不同的電子

D．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：

8．某原子3d能級中有一個電子，其N電子層的電子總數(shù)為

A．0B．1C．2D．3

9．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內(nèi)層軌道全充滿，下列說法正確的是

A．X的外圍電子排布圖為：

B．Y與Z可形成兩種離子化合物

C．Q元素位于第四周期IA族

D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

10．元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。如鈦的應用越來越受到人們的關(guān)注，錳及其化合物的應用研究是前沿科學之一，下列有關(guān)說法正確的是

A．Ti原子核外可能找到兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、Se

C．已知三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機反應氧化劑。三醋酸錳中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)不相同

D．Mn可形成Mn2+和Mn3+兩種簡單離子，穩(wěn)定性：Mn2+0)：。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。

①構(gòu)成原電池負極的材料是。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質(zhì)是。

13．下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是，違反洪特規(guī)則的是，違反泡利原理的是。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

14．回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有種；氟原子有種不同能量的電子，價電子排布圖為。

(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：；Cl-中有種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為。

15．砷(As)位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式。。

(2)1個砷的氫化物分子中含個化學鍵。

(3)砷化鎵(GaAs)和氮化鎵(GaN)都是原子間以共價鍵結(jié)合而成的晶體。GaAs熔點為1238°C、GaN熔點為1500°C，GaAs熔點低于GaN的原因是。

亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。25°C，向0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

(4)人體血液的pH在7.35~7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。

(5)25°C，H2AsO電離程度小于水解程度，依據(jù)是：。

(6)以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定終點的離子方程式是。

(7)b點溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)(選填“＜”“＞”或“=”)

16．回答下列問題：

(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是光譜。原子光譜是光譜。

(2)許多金屬都可以進行焰色試驗，其原因是。

17．(2023·全國甲卷)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為。

18．(1)請用元素符號填空：

①A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A元素為；

②D3+的3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，D元素為；

③寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素：；

④E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素為。

(2)第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的原子是(填名稱)，其未成對電子數(shù)為。

(3)若A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用分子式填寫)。

19．在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。

20．電子云

由于核外電子的分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說，電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

三、實驗題

21．炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應及還原產(chǎn)物組成進行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應的波長，則綠色對應的輻射波長為。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為。

(3)小組同學用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應的產(chǎn)物。

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是。

②試劑X的作用為。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為，其中反應的化學方程式為。

(4)某小組同學為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗：準確稱取反應管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為%。

②若CuI吸附部分，會導致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

22．實驗室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：

(1)水合肼的實驗室制備

N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強還原性，能與銅離子形成絡合物。可由NaClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應制得，裝置如題圖所示。

①恒壓漏斗中的裝的溶液是。

②三頸燒瓶中反應的離子方程式為。

(2)納米銅粉的制備

一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當比例混合發(fā)生氧化還原反應，制備納米銅粉。

①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態(tài)核外電子排布式為。

②固定水溫70°C，反應時間1h，銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因。

(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實驗方案：，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實驗須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]

23．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強的強氧化劑和消毒劑。

(1)基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為。

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是；違反泡利原理的是。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

(2)高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應的化學方程式：。

II.噴灑家用“84”消毒液是預防病毒的有效方法，某實驗小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進行如表實驗。

操作現(xiàn)象

a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色

b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色

(3)寫出實驗室制備“84”消毒液反應的化學方程式：。

(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗(請將橫線內(nèi)容補充完整)。

操作現(xiàn)象

取的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組使用的上述消毒液具有性。

(5)該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

①操作b中溶液變成黃綠色的原因是(用離子方程式表示)。

②有人認為由操作及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴謹。需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是。

參考答案：

1．D

2．A

3．D

4．D

5．C

6．A

7．B

8．C

9．B

10．B

11．從一般到個別一般結(jié)論推理

12．H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S

13．①⑤⑥③④⑦

14．(1)23

(2)5s218

(3)

15．(1)4s24p3

(2)3

(3)N的原子半徑小于As的，即Ga-N的鍵長比Ga-As的鍵長短，導致Ga-N的鍵能比Ga-As的鍵能大

(4)H3AsO3

(5)由題干圖示信息可知，當As元素主要以形式存在時溶液的pH在11左右，溶液呈堿性，說明的電離程度小于水解程度

(6)H3AsO3+OH-=+H2O

(7)＞

16．連續(xù)線狀金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量

17．3s23p2

18．NFeSi、SCu鉻6HF>PH3>SiH4

19．K+和P3-

20．概率密度

21．(1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小

22．(1)NaClO溶液ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO

(2)3d9或1s22s22p63s23p63d9pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降

(3)向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾