江西省宜春市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)試題

時間：90分鐘分值：100分

一．單選題（每小題3分，共42分）

1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．長時間高溫蒸煮可殺死“甲流”病毒

B．生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C

C．碳酸鈉是一種精細化學(xué)品，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D．新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．乙烷的球棍模型：B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．甲基的電子式：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．下列敘述中，正確的是

A．電石()和儲氫材料氫化鈣()都存在非極性鍵

B．該電子排布圖違背了泡利原理

C．核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子

D．屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵和分子間作用力

4．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．6g中所含SiO鍵的數(shù)目為0.2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1

C．26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個氧氣分子

D．1molCO中含π鍵的數(shù)目為

5．有機物的系統(tǒng)命名是

A．3-甲基-2-丁醇B．3-甲基丁二醇

C．2-甲基-3-羥基丁烷D．2-甲基-3-丁醇

6．下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他反應(yīng)類型不同的是

A．

B．

C．

D．

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是

A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B．Z的同主族氣態(tài)氫化物中Z的酸性最強

C．X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶1

D．用電子式表示YZ的形成過程為：

8．三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測合理的是

A．S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同

B．S原子與O原子間的鍵長均相同

C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程放熱

D．在水中的溶解度較小

9．如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl-位置用O代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．與K＋距離相等且最近的O共有6個

B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體

C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個

D．一個KO2晶胞中攤得的K＋和O微粒數(shù)均為4個

10．將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A．酸浸時，失去

B．操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重

C．Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等

D．的中心原子價層電子對數(shù)為4

11．近日，科學(xué)家實現(xiàn)Rh催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應(yīng)，如圖所示。(注明：Ph為苯基，KH、KD代表速率常數(shù))

已知：C、Se、H的電負(fù)性依次為2.5、2.4、2.1。

下列敘述正確的是

A．苯乙烯不對稱硒化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．相同條件下，氘、氕代速率不同的原因是它們質(zhì)子數(shù)相等

C．產(chǎn)物中碳硒鍵中共用電子對偏離碳原子

D．上述轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化類型保持不變

12．可降解塑料PCL的合成路線如下：

下列說法錯誤的是

A．可用飽和溴水鑒別X和Y

B．Z→W發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．W發(fā)生縮聚反應(yīng)得到PCL

D．W和PCL在氫氧化鈉溶液中均可水解，且產(chǎn)物相同

13．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A．將苯、液溴與鐵粉充分混合，將生成的氣體先后導(dǎo)入、溶液溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B．加熱與濃的混合液至170℃，將生成的氣體導(dǎo)入溴水中溴水褪色發(fā)生了消去反應(yīng)

C．向電石中滴加飽和食鹽水，將生成的氣體導(dǎo)入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化

D．向固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體導(dǎo)入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性強弱：乙酸>碳酸>苯酚

A．AB．BC．CD．D

14．乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)方程式為：，已知，，其中、為速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測得348K、338K兩個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．曲線①②中，曲線①對應(yīng)的更大

B．升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動

C．a(chǎn)、b、c、d四點中，與差值最大的是b點

D．338K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

二、填空題（共58分）

15．鋁及其化合物在生產(chǎn)和科研中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Al位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為。

(2)是一種應(yīng)用廣泛的新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，由此推測的熔點比(填“高”或“低”)，原因是。

(3)溶解在溶液中可形成(四羥基合鋁酸鈉)溶液，在溶液中存在的化學(xué)鍵有_____(填字母)。

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．金屬鍵

(4)近年來，人們發(fā)現(xiàn)可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示。根據(jù)上述信息，與HF形成的雙氫鍵可表示為。

X—H…H—Y(“—”表示共價鍵，“…”表示形成的雙氫鍵)

(5)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式與干冰中分子的相同，其晶胞如圖所示。

①在該晶體中，一個Al原子周圍距離最近的Al原子有個。

②若晶胞參數(shù)為，表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Al單質(zhì)的密度可表示為(用含d和代數(shù)式表示)。

16．實驗室利用下圖所示裝置制備。已知：的沸點，易水解；在常壓下沸點約(且在時會分解)，易水解。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中的溶液是，裝置C中溶液的作用是。

(3)儀器中的(填序號)為冷凝水的進水口；裝置中堿石灰的主要作用是。

(4)在水中溶解度不大，而在水中溶解度較大，根據(jù)相似相溶的原理可以推測其原因是；制備時常含有雜質(zhì)，可采用的方法分離出。

17．在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

誰中溶解性密度(gcm3)沸點/℃相對分子質(zhì)量

乙酸溶于水1.049211860

正丁醇微溶于水0.8098117.774

乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116

實驗步驟：

Ⅰ．乙酸正丁酯的制備

在A中加入7.4g正丁醇、8.0g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1～2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A，在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。

Ⅱ．產(chǎn)品的精制

把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得到5.8g產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)寫出乙酸正丁酯的制備化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)冷卻水應(yīng)從冷凝管的(填“a”或“b”)口通入。

(3)產(chǎn)品的精制過程中，用飽和碳酸鈉洗滌的目的是，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

(4)本實驗中提高產(chǎn)品產(chǎn)率的操作是。

(5)判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是。

(6)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是。

18．化合物G是一種重要的有機合成中間體，由烴A和烴B合成G的路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去)：

已知：①烴A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，烴B的核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

(1)烴A的名稱為，C中含有的官能團名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)試劑a的名稱為，反應(yīng)②的反應(yīng)條件為。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(5)F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。

①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個取代基相同

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)請以乙烯和環(huán)己烯()為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線。(無機試劑任選，合成路線參照本題，反應(yīng)條件不能省略)

1．C

A．長時間高溫蒸煮可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A正確；

B．生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，加熱時部分維生素結(jié)構(gòu)會被破壞，故B正確；

C．碳酸鈉不屬于精細化學(xué)品，碳酸鈉的溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C錯誤；

D．新能源汽車的推廣與使用可以減少燃油汽車尾氣排放，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故D正確；

答案選C。

2．C

A．該模型為乙烷的空間填充模型，故A錯誤；

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；

C．甲基中C原子與3個H形成共用電子對，C有一個單電子，電子式為，故C正確；

D．氯離子核電荷數(shù)為17，圖中是18，故D錯誤；

故選：C。

3．C

A．氫化鈣只有離子鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；

B．該電子排布圖違反的是洪特規(guī)則，故B錯誤；

C．磷酸、戊糖和堿基會通過氫鍵等方式結(jié)合而成核酸生物大分子，故C正確；

D．SiO2屬于共價晶體，熔化時只需破壞共價鍵，故D錯誤；

故本題選C．

4．C

A．二氧化硅中1個硅原子可以形成4個硅氧鍵，則6g（為0.1mol）中所含SiO鍵的數(shù)目為0.4，A錯誤；

B．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)，故無法計算2.24LCHCl3中含有的原子總數(shù)，B錯誤；

C．已知乙炔和苯的最簡式均為CH，26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗氧氣分子個數(shù)為：=，C正確；

D．1分子CO中含π鍵的數(shù)目為2，1molCO中含π鍵的數(shù)目為2，D錯誤；

故選C。

5．A

分子含羥基，屬于醇，按命名規(guī)則，選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，從離羥基最近的一端開始編號，故其名稱為3-甲基-2-丁醇；

選A。

6．A

A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

B．該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

C．該反應(yīng)為二烯烴的加成反應(yīng)；

D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)：

反應(yīng)類型不同于其他的為A，故選：A。

7．B

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明該氫化物溶于水后顯堿性，故該氫化物為氨氣，則W為N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，說明Y在第IA族，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ，Y為Na元素，化合價為+1價，則Z為-1價，所以Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl四種元素，據(jù)此分析解答。

A．由分析可知W為N，原子序數(shù)為7，有兩個電子層，最外層有5個電子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；

B．由分析可知Z為Cl，位于第VIIA族，同主族氣態(tài)氫化物中氫碘酸的酸性最強，B錯誤；

C．X與Y分別是O、Na，形成的化合物為和，二者都是離子化合物，陽離子都是鈉離子，陰離子分別是氧離子和過氧根離子，則和中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶1，C正確；

D．YZ為NaCl，屬于離子化合物，陰陽離子之間以離子鍵構(gòu)成化合物，用電子式表示形成過程為：，D正確；

故選B。

8．C

A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯誤；

B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長不相同，B錯誤；

C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程是成鍵的過程，為放熱，C正確；

D．由三聚的結(jié)構(gòu)可知，其為極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯誤；

故選C。

9．C

A．K+位于晶胞棱心，與K+距離相等且最近的位于頂點和面心，共有6個，故A正確；

B．與K+距離相等且最近的共有6個，構(gòu)成正八面體，K+位于正八面體中心，故B正確；

C．K+位于晶胞棱心，則被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個平面有4個K+距離最近，共4×3=12個，故C錯誤；

D．K+位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為12×+1=4，位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即一個KO2晶胞中攤得的K+和粒子數(shù)均為4個，故D正確；

故選：C。

10．D

A．生成，是得到而非“失去”，選項A錯誤；

B．因為要得到，灼燒至恒重會使晶體失去結(jié)晶水，選項B錯誤；

C．雖然、的價層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質(zhì)子數(shù)均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯誤；

D．的鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，所以S原子的價層電子對數(shù)為4，選項D正確；

答案選D。

11．A

A．苯乙烯不對稱硒化反應(yīng)中碳碳雙鍵變成了單鍵、產(chǎn)物只有一種，故屬于加成反應(yīng)，A正確；

B．H、D質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，相同條件下，氘、氕代速率不同的原因是D的質(zhì)量數(shù)大于H的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)大反應(yīng)速率較慢，B錯誤；

C．已知：C、Se的電負(fù)性依次為2.5、2.4，則產(chǎn)物中碳硒鍵中共用電子對偏向碳原子、偏離硒原子，C錯誤；

D．上述轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，D錯誤；

答案選A。

12．C

A．X是苯酚，Y是環(huán)己醇，苯酚與溴水可以反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，環(huán)己醇與溴水不反應(yīng)，A正確；

B．由題干可知Z→W的反應(yīng)為過氧乙酸氧化Z生成W，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．縮聚反應(yīng)有小分子生成，而W到PCL過程沒有小分子生成，C錯誤；

D．W含有酯基，PCL是W聚合反應(yīng)得到的，均含有酯基，均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物，D正確；

故選C。

13．A

A．將苯、液溴與鐵粉充分混合，將生成的氣體先導(dǎo)入中除去溴蒸氣、因此溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成HBr，A正確；

B．導(dǎo)入溴水中氣體除了乙烯還有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，因此不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B錯誤；

C．向電石中滴加飽和食鹽水，將生成的氣體除了乙炔還有H2S、PH3等雜質(zhì)，H2S、PH3都能使酸性溶液褪色，因此不能證明被氧化，C錯誤；

D．乙酸具有揮發(fā)性，通入苯酚鈉溶液中的氣體除了還有乙酸，因此不能證明酸性強弱：乙酸>碳酸>苯酚，D錯誤；

故選A。

14．C

A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，值越大，根據(jù)分析以及圖像可知，曲線①對應(yīng)的更大，故A說法正確；

B．由圖可知，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)正